若將PO₄^3-沉淀為磷鉬酸銨，過濾，洗滌后溶于過量NaOH溶液中，剩余的堿用酸反滴，總的反應(yīng)式如下：
（NH₄）₂HPO₄·12MoO₂·H₂O+24OH^-=12MoO₄^2-+HPO₄^2-+2NH₄⁺+13H₂O
若稱取一定量試樣用上法測定，凈耗0.1015mol/L NaOH溶液1.01mL；同量試樣若使其形成MgNH₄PO₄沉淀，沉淀過濾洗滌后溶于過量酸，而后用堿返滴至甲基橙變黃，請計(jì)算應(yīng)凈耗去0.1075mol/L HCl多少毫升？

稱取風(fēng)干石膏試樣0.9901g，放入已恒重為13.1038g的坩堝低溫干燥，失去濕存水后稱量為14.0819g，再經(jīng)高溫烘干失去結(jié)晶水后稱量為13.8809g。計(jì)算試樣的濕存水是多少？干燥物質(zhì)的結(jié)晶水是多少？若帶有結(jié)晶水的石膏全部為CaSO₄·2H₂O，其質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？
[Mr（CaSO₄）=136.14，Mr（H₂O）=18.02]

將含有V和Fe的試樣1.600g溶解做預(yù)處理，使Fe呈Fe（III）、V呈V（V）狀態(tài)，并將溶液稀釋至500mL。
（1）取50.00mL溶液使通過銀還原器[此時Fe（III）→Fe（II），V（V）→V（IV）]用0.1000mol/L Ce（SO₄）₂溶液滴定，用去16.00mL。
（2）另取50.00mL溶液使通過鋅還原器（此時Fe（III）→Fe（II），V（V）→V（II）），用0.1000mol/L Ce（SO₄）₂溶液滴定，用去32.00mL。
試求該試樣中V₂O₅和₂O₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
[Mr（V₂O₅）=182.0，Mr（₂O₃）=160.0]

稱取Pb₃O₄試樣0.1000g，加入HCl后將所放出的氯氣通入含有KI的溶液中。析出的I₂用Na₂S₂O₃標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，計(jì)耗去25.00mL。已知1.00mLNa₂S₂O₃溶液相當(dāng)于0.3249mg KIO₃·HIO₃。求試樣中Pb₃O₄的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。[Mr（Pb₃O₄）=685.6，Mr（KIO₃·HIO₃）=389.9]