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問答題已知H₂CO₃的Ka^Θ₁＝4.2×10^－7，Ka^Θ₂＝5.6×10^－11。試計(jì)算在20cm³0.30mol·dm^－3的NaHCO₃溶液中加入0.20mol·dm^－3的Na₂CO₃溶液后，溶液的pH＝10.00，則加入的Na₂CO₃溶液體積為多少？

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1.問答題已知Ksp^ΘAgI＝9.3×10^－17，Ksp^ΘAg₂CO₃＝8.1×10^－12，Ksp^ΘAg₂S＝2.0×10^－49。試通過計(jì)算說明AgI分別用Na₂CO₃和（NH₄）₂S溶液處理，沉淀能否轉(zhuǎn)化為相應(yīng)的Ag₂CO₃沉淀和Ag₂S沉淀？

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2.問答題已知Ka^Θ_HAc＝1.8×10^－5，H₂CO₃的Ka^Θ₁＝4.2×10^－7，Ka^Θ₂＝4.7×10^－11，Ksp^Θ_CaCO₃＝2.9×10^－9。若CaCO₃溶于HAc中，達(dá)到平衡時(shí)[HAc]＝1.0mol·dm^－3，如果反應(yīng)產(chǎn)物H₂CO₃的飽和濃度為0.04mol·dm^－3，試計(jì)算在1dm³該HAc溶液中能夠溶解多少CaCO₃？HAc的初始濃度應(yīng)為多少？

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3.問答題已知Ksp^Θ_{Ca（OH）₂}＝4.6×10^－6，Ksp^Θ_{Mg（OH）₂}＝5.1×10^－12，Ksp^Θ_CaCO₃＝4.9×10^－9，Ksp^Θ_MgCO₃＝6.8×10^－6。如果用Ca（OH）₂溶液來處理MgCO3沉淀，使之轉(zhuǎn)化為Mg（OH）₂沉淀，該反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)K^Θ為多少？若在1.0dm³Ca（OH）₂溶液中溶解0.0045molMgCO₃固體，Ca（OH）₂液的最初濃度至少應(yīng)為多少？Ca（OH）₂飽和溶液能達(dá)到這個(gè)濃度嗎？

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4.問答題將50.0ml的0.100mol·dm^－3的Ba（OH）₂溶液與86.4cm³的0.0494mol·dm^－3H₂SO₄溶液混合，計(jì)算生成的BaSO₄質(zhì)量和混合溶液的pH。（BaSO₄式量233.4）

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5.問答題 已知H₃PO₄的Ka^Θ₁＝6.7×10^－3，Ka^Θ₂＝6.2×10^－8，Ka^Θ₃＝4.5×10^－13。試計(jì)算下列混合溶液的pH：
⑴300.0ml0.500mol·dm^－3H₃PO₄和250.0ml0.300mol·dm^－3NaOH溶液混合；
⑵300.0ml0.500mol·dm^－3H₃PO₄和500.0ml0.500mol·dm^－3NaOH溶液混合；
⑶300.0ml0.500mol·dm^－3H₃PO₄和400.0ml1.00mol·dm^－3NaOH溶液混合。

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