液體A和B的表面張力分別為σA和σB,A和B不能互溶,它們間的界面張力為σA-B,液體A可在液體B上鋪展的條件為()。
A.A
B.B
C.C
D.D
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反應(yīng),其ΔrGm=-232600-167.7T(J.mol-1),如果溫度升高,則()
A.ΔrGm0變負,反應(yīng)更完全
B.K0變大,反應(yīng)更完全
C.K0變小,反應(yīng)更不完全
D.無法判斷
A.不移動
B.向正極
C.向負極
D.不能確定
當(dāng)化學(xué)反應(yīng)在溫度為298K時的標(biāo)準(zhǔn)自由能變化為負值時,則在該溫度下反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)K0將是()
A.A
B.B
C.C
D.D
A.吸附力來源于化學(xué)鍵力
B.吸附一般有選擇性
C.吸附可以是單分子層或多分子層
D.吸附速度較小
最新試題
什么是過熱液體?產(chǎn)生過熱液體的原因是什么?
對于可逆電池,溫度系數(shù)大于零,則電池從環(huán)境吸熱。
丁二烯二聚反應(yīng)是一個雙分子反應(yīng),已知該反應(yīng)在400~600K溫度范圍內(nèi)Ea=99.12kJ·mol-1,指前因子A=9.12×103m3·mol-1·s-1。(1)求600K時速率常數(shù)kc。(2)以cΘ=1.0mol·dm-3為標(biāo)準(zhǔn)態(tài),求600K時反應(yīng)的活化焓,活化熵和活化Gibbs自由能。
試判斷標(biāo)準(zhǔn)態(tài),500K時,該反應(yīng)的方向。(ΔCp.m =0)
膠體分散體系有巨大的表面及高分散度是熱力學(xué)不穩(wěn)定體系,為什么它們又能在一定時期內(nèi)穩(wěn)定存在?
關(guān)于一級反應(yīng)的特點,以下敘述錯誤的是()。
分散度很高的細小固體顆粒的熔點比普通晶體熔點要高些、低些、還是一樣?為什么會有過冷液體不凝固的現(xiàn)象?
水蒸氣蒸餾時,餾出物中包含高沸點液體和水,則()。
計算500K時反應(yīng)的平衡常數(shù)Kθ(500K)。
關(guān)于膠體分散體系的特點,以下不正確的是()。