電解熔融的LiCl（s）制備金屬鋰Li（s）時，常常要加一定量的KCl（s），這樣可節(jié)約電能。已知LiCl（s）的熔點(diǎn)為878K，KCl（s）的熔點(diǎn)為1048K，LiCl（A）與KCl（B）組成的二組分物系的低共熔點(diǎn)為629K，這時含KCl（B）質(zhì)量分?jǐn)?shù)為wB=0.50，在723K時，KCl（B）含量為wB=0.43的熔化物冷卻時，首先析出LiCl（s），而wB=0.63的熔化物冷卻時，首先析出KCl（s）。
（1）繪出LiCl（A）與KCl（B）二組分的低共熔相圖；
（2）簡述加一定量KCl（s）的原因；
（3）電解槽的操作溫度應(yīng)高于哪個溫度，為什么？
（4）KCl（s）加入的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)控制在哪個范圍內(nèi)為好？
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試計(jì)算UF4（s），UF4（l），UF4（g）三相共存時的溫度和壓力。
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對于稀溶液，有關(guān)原鹽效應(yīng)的敘述錯誤的是（）。
分散系靜置時，成半固體狀態(tài)，振搖時成流體，這屬于（）。
氣相反應(yīng)CO（g）+Cl2（g）=COCl2（g）是一個二級反應(yīng)，當(dāng)CO（g）和Cl2（g）的初始壓力均為10kPa時，在25℃時反應(yīng)的半衰期為1h，在35℃時反應(yīng)的半衰期為1/2h 。（1）計(jì)算25℃和35℃時反應(yīng)的速率常數(shù)；（2）計(jì)算該反應(yīng)的阿侖尼烏斯活化能Ea。
在有機(jī)溶劑中的蔗糖水解反應(yīng)，其半衰期與起始濃度成反比，在水中的水解反應(yīng)，其半衰期與起始濃度無關(guān)。兩實(shí)驗(yàn)事實(shí)無誤，卻相互矛盾?；瘜W(xué)動力學(xué)無法解釋這種實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。
什么是過熱液體？產(chǎn)生過熱液體的原因是什么？
設(shè)有一級反應(yīng)2A→2B+C，在325秒鐘后完成35%，（a）求算此反應(yīng)的反應(yīng)速率常數(shù)kA；（b）求算此反應(yīng)完成90%所需要的時間；（c）求此反應(yīng)的t1/2。
電導(dǎo)滴定可用于酸堿中和、沉淀反應(yīng)等，當(dāng)溶液渾濁或有顏色而不便使用指示劑時，此方法將更有效。
人工降雨的原理是什么？為什么會發(fā)生毛細(xì)凝聚現(xiàn)象？
銀、鎘和鋅的標(biāo)準(zhǔn)電極電位分別是799mV，357mV和-763mV。當(dāng)它們與氰離子存在于一個混合物中，它們可以同時沉積。對于觀察到的結(jié)果進(jìn)行說明。
定溫定壓下， 溶質(zhì)分配地溶入兩種互不相溶溶劑中， 當(dāng)溶質(zhì)在兩種溶劑中的分子大小相同，溶質(zhì)在兩相的濃度比是（）。