A.不移動
B.向右移動
C.向左移動
D.無法確定
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A.表面吉布斯函數(shù)
B.表面張力
C.液面上的附加壓力
D.飽和蒸氣壓
A.大小均消失
B.兩個一樣大
C.小的消失而大的更大
D.大的消失而小的變大
A.物理吸附比化學(xué)吸附有更顯著的吸附熱
B.吸附過程可以吸熱又如可以放熱，所以吸附熱又正也有負(fù)
C.吸附熱的作用不能反應(yīng)吸附作用的強(qiáng)弱
D.隨著吸附作用的進(jìn)行，吸附量增多，表面覆蓋度越大，吸附熱將減少
A.固液兩相接觸后系統(tǒng)表面吉布斯函數(shù)降低的程度
B.固體在液體中的分散程度
C.測定接觸角的大小（固體具有光滑表平面）
D.測定潤濕熱的大小
A.由飛機(jī)從高空噴灑微小AgI顆粒進(jìn)行人工降雨
B.在蒸餾時與液體中加入沸石或一端封閉的毛細(xì)玻璃管
C.農(nóng)藥中加入表面活性劑
D.結(jié)晶操作中延長陳化時間
最新試題
加浮石防止暴沸的原理是浮石多孔內(nèi)有較大氣泡，加熱時不致形成過熱液體。
試判斷標(biāo)準(zhǔn)態(tài)，500K時，該反應(yīng)的方向。（ΔCp.m =0）
對于可逆電池，溫度系數(shù)大于零，則電池從環(huán)境吸熱。
設(shè)有一級反應(yīng)2A→2B+C，在325秒鐘后完成35%，（a）求算此反應(yīng)的反應(yīng)速率常數(shù)kA；（b）求算此反應(yīng)完成90%所需要的時間；（c）求此反應(yīng)的t1/2。
什么是過熱液體？產(chǎn)生過熱液體的原因是什么？
500K時此反應(yīng)在催化條件下加入1molCO（g）和2molH2（g），如能得到0.1mol的CH3OH（g），此方法就有實用價值。試計算該催化反應(yīng)在多大的總壓下進(jìn)行，才能得到0.1mol的CH3OH（g）？
298.2K，對恒容氣相反應(yīng)A（g）+B（g）→3C（g）進(jìn)行動力學(xué)研究。第一次實驗取A（g）的初始壓力為0.001pΘ，B（g）的初始壓力為pΘ時，根據(jù)實驗數(shù)據(jù)用lgpA對時間t作圖得一直線，且A（g）反應(yīng)掉一半需時60min。第二次實驗取A（g）和B（g）的初始壓力各為0.5pΘ，用lgpA對時間t作圖也得一直線。（1）如果反應(yīng)的速率方程可表示為，求α、β值。（2）求反應(yīng)的速率常數(shù)k。（3）如果A（g）和B（g）的初始壓力分別為pΘ和0.001pΘ，求反應(yīng)的半衰期t1/2。
對于稀溶液，有關(guān)原鹽效應(yīng)的敘述錯誤的是（）。
膠體分散體系有巨大的表面及高分散度是熱力學(xué)不穩(wěn)定體系，為什么它們又能在一定時期內(nèi)穩(wěn)定存在？
在電解過程中，陰陽離子在陰陽即析出的先后順序有何規(guī)律？