A.系統(tǒng)處于一定的狀態(tài)，具有一定的熱力學(xué)能
B.對應(yīng)于某一狀態(tài)，熱力學(xué)能只能有一數(shù)值不能有兩個以上的數(shù)值
C.狀態(tài)發(fā)生變化，熱力學(xué)能也一定跟著變化
D.對應(yīng)于一個熱力學(xué)能值，可以有多個狀態(tài)
您可能感興趣的試卷
你可能感興趣的試題
如圖，A→B和A→C均為理想氣體變化過程，若B、C在同一條絕熱 線上，那么∆UAB與∆UAC的關(guān)系是（）。
A.∆UAB>∆UAC
B.∆UAB<∆UAC
C.∆UAB=∆UAC
D.無法比較兩者大小
A.光化反應(yīng)的速率都與光強度有關(guān)
B.光化反應(yīng)的初級過程的量子效率必等于1
C.光化反應(yīng)的活化能來源于吸收的光
D.光化反應(yīng)次級過程的活化能比初級過程的小
對于下列均相基元反應(yīng)，各關(guān)系中不正確的是（）。
A.A
B.B
C.C
D.D
A.基元反應(yīng)
B.單分子反應(yīng)
C.非基元反應(yīng)
D.上述都有可能
平行反應(yīng)：
為有利于產(chǎn)物B（g）的生成，應(yīng)當(dāng)采?。ǎ?。
A.恒溫反應(yīng)
B.升高溫度
C.降低溫度
D.延長反應(yīng)時間
最新試題
用I2作催化劑條件下，乙醛氣相熱分解反應(yīng)為：，假定反應(yīng)機理為：（1）試導(dǎo)出反應(yīng)速率方程式；（2）已知ΔbHm（H-I）=298.3kJ·mol-1，ΔbHm（I-I）=151.2kJ·mol-1，估算反應(yīng)的表觀活化能Ea。
對于稀溶液，有關(guān)原鹽效應(yīng)的敘述錯誤的是（）。
設(shè)有一級反應(yīng)2A→2B+C，在325秒鐘后完成35%，（a）求算此反應(yīng)的反應(yīng)速率常數(shù)kA；（b）求算此反應(yīng)完成90%所需要的時間；（c）求此反應(yīng)的t1/2。
試判斷標準態(tài)，500K時，該反應(yīng)的方向。（ΔCp.m =0）
試判斷標準態(tài)，298.15K時，該反應(yīng)的方向。
夏季有時久旱無雨，甚至天空有烏云仍不下雨。從表面化學(xué)的觀點來看其原因是（）。
298.2K，對恒容氣相反應(yīng)A（g）+B（g）→3C（g）進行動力學(xué)研究。第一次實驗取A（g）的初始壓力為0.001pΘ，B（g）的初始壓力為pΘ時，根據(jù)實驗數(shù)據(jù)用lgpA對時間t作圖得一直線，且A（g）反應(yīng)掉一半需時60min。第二次實驗取A（g）和B（g）的初始壓力各為0.5pΘ，用lgpA對時間t作圖也得一直線。（1）如果反應(yīng)的速率方程可表示為，求α、β值。（2）求反應(yīng)的速率常數(shù)k。（3）如果A（g）和B（g）的初始壓力分別為pΘ和0.001pΘ，求反應(yīng)的半衰期t1/2。
對于可逆電池，溫度系數(shù)大于零，則電池從環(huán)境吸熱。
電導(dǎo)滴定可用于酸堿中和、沉淀反應(yīng)等，當(dāng)溶液渾濁或有顏色而不便使用指示劑時，此方法將更有效。
500K時此反應(yīng)在催化條件下加入1molCO（g）和2molH2（g），如能得到0.1mol的CH3OH（g），此方法就有實用價值。試計算該催化反應(yīng)在多大的總壓下進行，才能得到0.1mol的CH3OH（g）？