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問(wèn)答題用30.00ml某KMnO₄標(biāo)準(zhǔn)溶液恰能氧化一定的KHC₂O₄·H₂O，同樣質(zhì)量的又恰能與25.20mL濃度為0.2012mol/L的KOH溶液反應(yīng)。計(jì)算此KMnO₄溶液的濃度。

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1.問(wèn)答題分別計(jì)算在1mol/LHCl和1mol/LHCl-0.5mol/LH₃PO₄溶液中，用0.1000mol/Lk₂Cr₂O₄滴定20.00mL0.600mol/LFe²⁺時(shí)化學(xué)計(jì)量點(diǎn)的電位。如果兩種情況下都選用二苯胺璜酸鈉作指示劑，哪種情況的誤差較小？已知在兩種條件下，Cr₂O₇^2-/Cr³⁺的E^o=1.00V，指示劑的E⁰=0.85V.Fe³⁺/Fe²⁺電對(duì)在1mol/LHCl中的E⁰=0.70V，而在1mol/LHCl 0.5mol/LH₃PO₄中的E^0`=0.51V。

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2.問(wèn)答題在0.10mol/LHCl介質(zhì)中，用0.2000mol/LFe³⁺滴定0.10mol/LSn²⁺，試計(jì)算在化學(xué)計(jì)量點(diǎn)時(shí)的電位及其突躍范圍。在此條件中選用什么指示劑，滴定終點(diǎn)與化學(xué)計(jì)量點(diǎn)是否一致？已知在此條件下，F(xiàn)e³⁺/Fe²⁺電對(duì)的E^0`=0.73V，Sn⁴⁺/Sn²⁺電對(duì)的E^0`=0.07V。

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3.問(wèn)答題在1mol/LHClO₄介質(zhì)中，用0.02000mol/LKMnO₄滴定0.10mol/LFe²⁺，試計(jì)算滴定分?jǐn)?shù)分別為0.50，1.00，2.00時(shí)體系的電位。已知在此條件下，MnO₄^-/Mn²⁺的電對(duì)的E^0ˊ=1.45V，F(xiàn)e³⁺/Fe²⁺電對(duì)的E^0ˊ=0.73V。

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4.問(wèn)答題在0.5mol/LH₂SO₄介質(zhì)中，等體積的0.60mol/LFe²⁺溶液與0.20mol/LCe⁴⁺溶液混合。反應(yīng)達(dá)到平衡后，Cr⁴⁺的濃度為多少？

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5.問(wèn)答題 對(duì)于氧化還原反應(yīng)BrO₃^-+5Br^-+6H⁺=3Br₂+3H₂O
（1）求此反應(yīng)的平衡常數(shù)；
（2）計(jì)算當(dāng)溶液的pH=7.0，[BrO₃^-]=0.10mol/L，[Br^-]=0.70mol/L時(shí)，游離溴的平衡濃度。

參考答案：

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