已知乙酸乙酯（A）和乙醇（B）在壓力一定時的氣液平衡相圖如下所示，試說明能否用精餾的辦法把質(zhì)量比為1：1混合的乙酸乙酯和乙醇完全分離？若將WB=0.5的乙酸乙酯與乙醇的混合溶液在精餾塔內(nèi)充分精餾，則塔頂?shù)玫绞裁闯煞值奈镔|(zhì)？
您可能感興趣的試卷
你可能感興趣的試題
最新試題
關(guān)于膠體分散體系的特點，以下不正確的是（）。
對于稀溶液，有關(guān)原鹽效應(yīng)的敘述錯誤的是（）。
人工降雨的原理是什么？為什么會發(fā)生毛細凝聚現(xiàn)象？
關(guān)于溶膠的ξ電位，下列說法不正確的是（）。
關(guān)于一級反應(yīng)的特點，以下敘述錯誤的是（）。
定溫定壓下， 溶質(zhì)分配地溶入兩種互不相溶溶劑中， 當溶質(zhì)在兩種溶劑中的分子大小相同，溶質(zhì)在兩相的濃度比是（）。
用I2作催化劑條件下，乙醛氣相熱分解反應(yīng)為：，假定反應(yīng)機理為：（1）試導(dǎo)出反應(yīng)速率方程式；（2）已知ΔbHm（H-I）=298.3kJ·mol-1，ΔbHm（I-I）=151.2kJ·mol-1，估算反應(yīng)的表觀活化能Ea。
氣相反應(yīng)CO（g）+Cl2（g）=COCl2（g）是一個二級反應(yīng)，當CO（g）和Cl2（g）的初始壓力均為10kPa時，在25℃時反應(yīng)的半衰期為1h，在35℃時反應(yīng)的半衰期為1/2h 。（1）計算25℃和35℃時反應(yīng)的速率常數(shù)；（2）計算該反應(yīng)的阿侖尼烏斯活化能Ea。
500K時此反應(yīng)在催化條件下加入1molCO（g）和2molH2（g），如能得到0.1mol的CH3OH（g），此方法就有實用價值。試計算該催化反應(yīng)在多大的總壓下進行，才能得到0.1mol的CH3OH（g）？
什么是過熱液體？產(chǎn)生過熱液體的原因是什么？