A.溫度的變化
B.溶膠濃度的變化
C.非電解質的影響
D.電解質的影響
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，并判斷此過程是否自發(fā)。
A.具備膠體所特有的分散性、不均勻性和聚結不穩(wěn)定性；
B.充分具備膠體的分散性及不均勻性；
C.充分具備膠體的分散性和聚結不穩(wěn)定性；
D.充分具備膠體的不均勻性和聚結不穩(wěn)定性。
A.普通顯微鏡
B.丁達爾效應
C.電子顯微鏡
D.超顯微鏡
最新試題
什么是過熱液體？產(chǎn)生過熱液體的原因是什么？
分散度很高的細小固體顆粒的熔點比普通晶體熔點要高些、低些、還是一樣？為什么會有過冷液體不凝固的現(xiàn)象？
試判斷標準態(tài)，298.15K時，該反應的方向。
水蒸氣蒸餾時，餾出物中包含高沸點液體和水，則（）。
在有機溶劑中的蔗糖水解反應，其半衰期與起始濃度成反比，在水中的水解反應，其半衰期與起始濃度無關。兩實驗事實無誤，卻相互矛盾?；瘜W動力學無法解釋這種實驗現(xiàn)象。
計算500K時反應的平衡常數(shù)Kθ（500K）。
0.1mol·dm-3NaOH的電導率為2.21S·m-1，加入等體積的0.1mol·dm-3HCl后，電導率降為0.56S·m-1，再加入與上次相同體積的0.1mol·dm-3HCl時，電導率增加為1.70S·m-1，試計算：（1）NaOH的摩爾電導率；（2）NaCl的摩爾電導率；（3）HCl的摩爾電導率；（4）H3O+和OH-的摩爾離子電導率之和。
化學反應的等壓熱效應和等容熱效應，以下敘述錯誤的是（）。
溶液中進行的離子反應，已知，試粗略繪制出正、逆反應的圖（I為溶液的離子強度）。
設有一級反應2A→2B+C，在325秒鐘后完成35%，（a）求算此反應的反應速率常數(shù)kA；（b）求算此反應完成90%所需要的時間；（c）求此反應的t1/2。