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在恒T,V下,正逆反應(yīng)均為基元反應(yīng)的對行反應(yīng)如下測得此反應(yīng)的反應(yīng)熱QV=50.0kJ·mol-1,則上述反應(yīng)中的正向反應(yīng)之活化能Ea,1()。
A.一定大于50.0kJ·mol-1;
B.一定小于50.0kJ·mol-1;
C.一定等于50.0kJ·mol-1;
D.可能大于也可能小于50.0kJ·mol-1。
A.B的生成速率大于B的消耗速率;
B.B的生成速率小于B的消耗速率;
C.B的生成速率等于B的消耗速率;
D.因條件不夠,無法肯定。
最新試題
對于稀溶液,有關(guān)原鹽效應(yīng)的敘述錯誤的是()。
500K時此反應(yīng)在催化條件下加入1molCO(g)和2molH2(g),如能得到0.1mol的CH3OH(g),此方法就有實(shí)用價值。試計(jì)算該催化反應(yīng)在多大的總壓下進(jìn)行,才能得到0.1mol的CH3OH(g)?
關(guān)于溶膠的ξ電位,下列說法不正確的是()。
加浮石防止暴沸的原理是浮石多孔內(nèi)有較大氣泡,加熱時不致形成過熱液體。
關(guān)于功的敘述,以下錯誤的是()。
夏季有時久旱無雨,甚至天空有烏云仍不下雨。從表面化學(xué)的觀點(diǎn)來看其原因是()。
分散度很高的細(xì)小固體顆粒的熔點(diǎn)比普通晶體熔點(diǎn)要高些、低些、還是一樣?為什么會有過冷液體不凝固的現(xiàn)象?
溶液中進(jìn)行的離子反應(yīng),已知,試粗略繪制出正、逆反應(yīng)的圖(I為溶液的離子強(qiáng)度)。
丁二烯二聚反應(yīng)是一個雙分子反應(yīng),已知該反應(yīng)在400~600K溫度范圍內(nèi)Ea=99.12kJ·mol-1,指前因子A=9.12×103m3·mol-1·s-1。(1)求600K時速率常數(shù)kc。(2)以cΘ=1.0mol·dm-3為標(biāo)準(zhǔn)態(tài),求600K時反應(yīng)的活化焓,活化熵和活化Gibbs自由能。
化學(xué)反應(yīng)的等壓熱效應(yīng)和等容熱效應(yīng),以下敘述錯誤的是()。