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反應
的速率方程為
。又知其反應歷程為
則對反應
來說（）
A.反應級數(shù)為2，反應分子數(shù)為3
B.反應級數(shù)為2，反應分子數(shù)為2
C.反應級數(shù)為2，不存在反應分子數(shù)
D.反應級數(shù)與反應分子數(shù)均不存在
A.停止-流動法
B.分子束法
C.閃光光譜法
D.碰撞理論計算法
A.一切復雜反應
B.一切氣相中的復雜反應
C.基元反應
D.具有明確反應級數(shù)和速率常數(shù)的所有反應
A.E1〉E2
B.E2〉E1
A.容易發(fā)生三分子碰撞而喪失自由基
B.存在的雜質發(fā)揮了影響
C.自由基與器壁碰撞加劇
D.密度高而導熱快
最新試題
將水銀滴在玻璃板上，平衡時其接觸角為（）。
試判斷標準態(tài)，298.15K時，該反應的方向。
夏季有時久旱無雨，甚至天空有烏云仍不下雨。從表面化學的觀點來看其原因是（）。
電導滴定可用于酸堿中和、沉淀反應等，當溶液渾濁或有顏色而不便使用指示劑時，此方法將更有效。
加浮石防止暴沸的原理是浮石多孔內有較大氣泡，加熱時不致形成過熱液體。
氣相反應CO（g）+Cl2（g）=COCl2（g）是一個二級反應，當CO（g）和Cl2（g）的初始壓力均為10kPa時，在25℃時反應的半衰期為1h，在35℃時反應的半衰期為1/2h 。（1）計算25℃和35℃時反應的速率常數(shù)；（2）計算該反應的阿侖尼烏斯活化能Ea。
丁二烯二聚反應是一個雙分子反應，已知該反應在400~600K溫度范圍內Ea=99.12kJ·mol-1，指前因子A=9.12×103m3·mol-1·s-1。（1）求600K時速率常數(shù)kc。（2）以cΘ=1.0mol·dm-3為標準態(tài)，求600K時反應的活化焓，活化熵和活化Gibbs自由能。
用I2作催化劑條件下，乙醛氣相熱分解反應為：，假定反應機理為：（1）試導出反應速率方程式；（2）已知ΔbHm（H-I）=298.3kJ·mol-1，ΔbHm（I-I）=151.2kJ·mol-1，估算反應的表觀活化能Ea。
在25℃時，電池的Eθ=0.926V ，{H2O(l)}=-237.13kJ·mol-1，求反應HgO(s)=Hg(l)+O2的平衡常數(shù)。
對于稀溶液，有關原鹽效應的敘述錯誤的是（）。