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問答題 計算下列換算因數(shù)：
（1）從（NH₄）₃PO₄·12MoO₅的質(zhì)量計算P和P₂O₅的質(zhì)量百分比。
（2）從Cu（C₂H₅O₃）₂·3Cu（AsO₂）₂的質(zhì)量計算As₂O₃和CuO的質(zhì)量百分比。

參考答案：

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1.問答題 計算：
（1）pH=5.0，草酸濃度為0.05mol·L^-1時，CaCO₃的溶解度。
（2）pH=3.0，含有0.01mol·L^-1EDTA，0.010mol·L^-1HF的溶液中，CaF₂的溶解度。
（3）MnS、Ag₂S在純水中的溶解度。

參考答案：

2.問答題 測定某鋼樣中鉻和錳，稱樣0.8000g，試樣經(jīng)處理后得到含F(xiàn)e³⁺、、Mn²⁺的溶液。在F^—存在下，用KMnO₄標準溶液滴定，使Mn（Ⅱ）變?yōu)镸n（Ⅲ），消耗0.005000mol·L^-1KMnO₄標準溶液20.00ml。再將該溶液用0.04000mol·L^-1Fe²⁺標準溶液滴定，用去30.00ml。此鋼樣中鉻與錳的質(zhì)量分數(shù)各為多少？

參考答案：

3.問答題某試樣除Pb₃O₄外僅含惰性雜質(zhì)，稱取0.1000g，用鹽酸溶解，加熱下加入0.02mol·L^-1K₂Cr₂O₇標準溶液25.00ml，析出PbCrO₄沉淀。冷卻后過濾，將沉淀用鹽酸溶解后加入淀粉和KI溶液，用0.1000mol·L^-1Na₂S₂O₃標準溶液滴定，消耗12.00mL。試樣中Pb₃O₄的質(zhì)量分數(shù)是多少？

參考答案：

4.問答題 計算下列氧化還原反應(yīng)的平衡常數(shù)和計量點電位。
（1）
（2）

參考答案：

5.問答題計算pH=3.0，游離EDTA為0.1mol·L^-1的溶液中，F(xiàn)e³⁺/Fe²⁺電對的條件電位。（忽略離子強度的影響）

參考答案：