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問答題溶液中有Al³⁺、 Mg²⁺、Zn²⁺ 三種離子（濃度均為2.0 ×10^-2 mol•L^-1），加入NH₄F使在終點時的氟離子的濃度[F^-]=0.01mol•L^-1。問能否在 pH=5.0時選擇滴定Zn²⁺。

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1.問答題 在pH=5.0時，用0.002000mol•L^-1EDTA滴定0.0020點站mol•L^-1Pb²⁺采用
（1）HAC-NaAc緩沖劑，終點時C_HAc+C_Ac^-=0.31mol•L^-1；
（2）總濃度與上相同的六亞甲基四胺-HCI緩沖劑（不與Pb²⁺絡(luò)和）分別控制溶液的酸度，選用二甲酚橙為指示劑，計算兩種情況時的終點誤差，并討論為什么終點誤差不同。已知Pb²⁺-Ac^-絡(luò)和物的累積形成常數(shù)lgβ₁=1.9， logβ₂=3.3；pH=5.0時，lgK^’_Pb-XO=7.0。

參考答案：

2.問答題實驗證明，在pH=9.6的氨性溶液中，以鉻黑T為指示劑，用0.02000mol•L^-1EDTA滴定0.020mol•L^-1Mg²⁺時，準(zhǔn)確度很高，試通過計算E_t證明之。已知lg_KMg-EBT=7.0，EBT的pK_a1=6.3，pK_a2=11.6。

參考答案：

3.問答題 鉻藍(lán)黑R的酸解離常數(shù)K_a1=10^-7.3,K_a2=10^-13.5,它與鎂絡(luò)和物的穩(wěn)定常數(shù)K_MgIn=10^7.6。
（1）計算pH=10.0時的pMg_t；
（2）以0.02000mol•L^-1EDTA滴定2.0×10^-2mol•L^-1Mg²⁺,計算終點誤差。

參考答案：

4.問答題在一定條件下，用0.01000mol•L^-1EDTA滴定20.00 mL,1.0×10^-2mol•L^-1金屬離子M。已知此時反應(yīng)是完全的，在加入19.98-20.02mL時的pM值改變1個單位，計算MY絡(luò)和物的K^’_MY。

參考答案：

5.問答題在pH=2.0時，用20.00 mL 0.02000mol•L^-1EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定20.00 mL 2.0×10^-2mol• L^-1Fe³⁺。問當(dāng)EDTA加入19.98mL,20.00 mL和 40.00 mL 時，溶液中pFe(Ⅲ)如何變化？

參考答案：