A.f=0;xg=xl
B.f=1;xg=xl
C.f=0;xg>xl
D.f=1;xg>xl
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A.恒大于任一純組分的蒸氣壓
B.恒小于任一純組分的蒸氣壓
C.介于兩個純組分的蒸氣壓之間
D.與溶液組成無關(guān)
A.1種
B.2種
C.3種
D.0種
A.升高
B.降低
C.不變
D.不一定
H2O、K+、Na+、Cl-、I-體系的組分?jǐn)?shù)是()
A.K=3
B.K=5
C.K=4
D.K=2
A.產(chǎn)生正偏差
B.產(chǎn)生負(fù)偏差
C.不產(chǎn)生偏差
D.無法確定
最新試題
銀、鎘和鋅的標(biāo)準(zhǔn)電極電位分別是799mV,357mV和-763mV。當(dāng)它們與氰離子存在于一個混合物中,它們可以同時沉積。對于觀察到的結(jié)果進行說明。
對于稀溶液,有關(guān)原鹽效應(yīng)的敘述錯誤的是()。
在25℃時,電池的Eθ=0.926V ,{H2O(l)}=-237.13kJ·mol-1,求反應(yīng)HgO(s)=Hg(l)+O2的平衡常數(shù)。
298.2K,對恒容氣相反應(yīng)A(g)+B(g)→3C(g)進行動力學(xué)研究。第一次實驗取A(g)的初始壓力為0.001pΘ,B(g)的初始壓力為pΘ時,根據(jù)實驗數(shù)據(jù)用lgpA對時間t作圖得一直線,且A(g)反應(yīng)掉一半需時60min。第二次實驗取A(g)和B(g)的初始壓力各為0.5pΘ,用lgpA對時間t作圖也得一直線。(1)如果反應(yīng)的速率方程可表示為,求α、β值。(2)求反應(yīng)的速率常數(shù)k。(3)如果A(g)和B(g)的初始壓力分別為pΘ和0.001pΘ,求反應(yīng)的半衰期t1/2。
試判斷標(biāo)準(zhǔn)態(tài),298.15K時,該反應(yīng)的方向。
用I2作催化劑條件下,乙醛氣相熱分解反應(yīng)為:,假定反應(yīng)機理為:(1)試導(dǎo)出反應(yīng)速率方程式;(2)已知ΔbHm(H-I)=298.3kJ·mol-1,ΔbHm(I-I)=151.2kJ·mol-1,估算反應(yīng)的表觀活化能Ea。
膠體分散體系有巨大的表面及高分散度是熱力學(xué)不穩(wěn)定體系,為什么它們又能在一定時期內(nèi)穩(wěn)定存在?
人工降雨的原理是什么?為什么會發(fā)生毛細(xì)凝聚現(xiàn)象?
化學(xué)電池不可逆放電時,其吉布斯自由能降低與所做功的關(guān)系為()。
關(guān)于功的敘述,以下錯誤的是()。