A.ΔG=ΔF
B.ΔG〉ΔF
C.ΔG〈ΔF
D.無法確定
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A.大于零
B.小于零
C.等于零
D.無法確定
A.μH：O（l）〉μH：O（g）
B.μH：O（l）=μH：O（g）
C.μH：O（l）〈μH：O（g）
D.無法確定
A.ΔG〈0，ΔS體〉0，ΔS環(huán)〉0，ΔS孤〉0
B.ΔG〉0，ΔS體〈0，ΔS環(huán)〈0，ΔS孤〈0
C.ΔG〈0，ΔS體〈0，ΔS環(huán)〉0，ΔS孤〉0
D.ΔG〉0，ΔS體〉0，ΔS環(huán)〈0，ΔS孤〈0
下列化學(xué)勢(shì)是偏摩爾量的是（）
A.（αF/αnB）T，V，nc
B.（αG/αnB）T，p，nc
C.（αU/αnB）S，V，nc
D.（αH/αnB）S，p，nc
A.ΔU=0，ΔH〈0，Q=0
B.ΔU=0，ΔH〉0，W=0
C.ΔU≠0，ΔH=0，Q=0
D.ΔU=0，ΔH≠0，W=0
最新試題
化工熱力學(xué)在研究實(shí)際問題時(shí)，通常將實(shí)際過程變成“理想模型+校正”的處理問題方法，即共性加個(gè)性的方法。理想模型不包括（）。
熱力學(xué)的四個(gè)基本定律不包括（）。
熱容是指溫度升高1K（1℃）時(shí)所吸收的熱。
化工熱力學(xué)中著重研究熱力學(xué)函數(shù)在工程中的應(yīng)用，不包括（）。
自發(fā)過程總是單方向地向平衡狀態(tài)進(jìn)行，平衡狀態(tài)就是自發(fā)過程的極限。
熵與始態(tài)、途徑、終態(tài)均有關(guān)。
在工程中常見的熱力學(xué)圖不包括下列的哪個(gè)？（）
熱和功總是與過程所經(jīng)歷的途逕相關(guān)，熱和功都不是狀態(tài)函數(shù)，其值與“途徑”有關(guān)?？煞Q為途徑函數(shù)。
設(shè)z為關(guān)于x，y的連續(xù)函數(shù)，根據(jù)點(diǎn)函數(shù)間的數(shù)學(xué)關(guān)系式，則有（）。
根據(jù)熵增原理可以判斷過程進(jìn)行的方向和限度，下列判斷的依據(jù)，錯(cuò)誤的是（）。