A.〉Ps（Τ）
B.〈Ρs（Τ）
C.=Ρs（Τ）
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T溫度下的過(guò)冷純液體的壓力P（）
A.〉Ps（T）
B.〈Ps（T）
C.=Ps（T）
A、只有理想氣體的熱力學(xué)能是狀態(tài)的單值函數(shù)
B、對(duì)應(yīng)于某一狀態(tài)的熱力學(xué)能是不可測(cè)定的
C、當(dāng)理想氣體的狀態(tài)改變時(shí)，熱力學(xué)能一定改變
D、體系的熱力學(xué)能即為體系內(nèi)分子之間的相互作用勢(shì)能
A、可逆過(guò)程一定是循環(huán)過(guò)程
B、循環(huán)過(guò)程不一定是可逆過(guò)程
C、循環(huán)過(guò)程ΦδQ=Q=0
D、對(duì)理想氣體ΦCVdT≠0
A.ΔG
B.ΔS
C.ΔH
D.ΔU
A.必定改變
B.必定不變
C.不一定改變
D.狀態(tài)與內(nèi)能無(wú)關(guān)
最新試題
化工熱力學(xué)中著重研究熱力學(xué)函數(shù)在工程中的應(yīng)用，不包括（）。
蒸發(fā)焓是伴隨著液相向汽相平衡轉(zhuǎn)化過(guò)程的潛熱，僅是溫度的函數(shù)。在臨界溫度時(shí)，蒸發(fā)焓為（）。
選擇狀態(tài)方程的依據(jù)不包括（）。
如果系統(tǒng)在變化過(guò)程中與環(huán)境沒(méi)有功的交換，則系統(tǒng)的溫度降低值一定等于環(huán)境溫度的升高值。
熱和功總是與過(guò)程所經(jīng)歷的途逕相關(guān)，熱和功都不是狀態(tài)函數(shù)，其值與“途徑”有關(guān)?？煞Q(chēng)為途徑函數(shù)。
熱力學(xué)能不是狀態(tài)函數(shù)，屬?gòu)V度性質(zhì)。
設(shè)z為關(guān)于x，y的連續(xù)函數(shù)，根據(jù)點(diǎn)函數(shù)間的數(shù)學(xué)關(guān)系式，則有（）。
敞開(kāi)體系是指（）的熱力系統(tǒng)。
對(duì)壓氣機(jī)的三種壓縮過(guò)程而言，壓縮終溫最高的是（）。
對(duì)無(wú)熱溶液，下列各式能成立的是（）。