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問答題含有酸不容物的混合堿試樣1.100g，水溶解后用甲基橙為指示劑，滴定終點時用去HCl溶液（T_HCL/CaO=0.01400g·ml^-1）31.40ml；同樣質(zhì)量的試樣該用酚酞做指示劑，用上述HCl標準溶液滴定至終點時用去13.30ml。計算試樣中不與酸反應(yīng)的雜質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。

參考答案：

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1.問答題 二元酸H₂B在pH=1.50時，δ_H₂B=δ_HB^-；pH=6.50時，δ_HB^-=δ_B^2-。
（1）求H₂B的K_a1和K_a2；
（2）能否以0.1000mol·L^-1NaOH分步滴定0.10mol·L^-1的H₂B；
（3）計算計量點時溶液的pH；
（4）選擇適宜的指示劑。

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2.問答題稱取含KI之試樣1.000g溶于水。加10mL0.05000mol·L^-1KIO₃溶液處理，反應(yīng)后煮沸驅(qū)盡所生成的I₂，冷卻后，加入過量KI溶液與剩余的KIO₃反應(yīng)。析出I₂的需用21.14mL0.1008mol·L^-1Na₂S₂O₃溶液滴定。計算試樣中KI的質(zhì)量分數(shù)。

參考答案：

3.問答題若在100mLpH=5.00的HAc-NaAc緩沖溶液中加入1.0mL6.0mol·L^-1NaOH后，溶液的pH增大0.10單位。問此緩沖溶液中HAc、NaAc的分析濃度各為多少？

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4.問答題稱取軟錳礦試樣0.5000g，在酸性溶液中將試樣與0.6700g純Na₂C₂O₄充分反應(yīng)，最后以0.02000mol·L^-1KMnO₄溶液滴定剩余的Na₂C₂O₄，至終點時消耗30.00mL。計算試樣中MnO₂的質(zhì)量分數(shù)。

參考答案：

5.問答題在100mL由1.0mol·L^-1HAc和1.0mol·L^-1NaAc組成的緩沖溶液中，加入1.0mL，6.0mol·L^-1NaOH溶液滴定后，溶液的pH有何變化？

參考答案：