以下是一個試題及其解答，閱后請判定其結(jié)果正確與否，如有錯誤，指出錯在哪里？
稱取未知酸HA（Mr=82.00）試樣1.600g，溶解并稀釋至60.00mL，用0.2500mol/L NaOH作電位滴定，測得中和一半時溶液pH=5.00，中和到化學計量點時pH=9.00，求w（HA）。
解：中和到一半時[HA]=[A^-]，故pKa=pH=5.00。
設(shè)中和至化學計量點時用去VmL NaOH，

稱取磷酐（P₄O₁₀）試樣0.0240g，加水變成H₃PO₄，然后沉淀為磷鉬酸銨，沉淀經(jīng)過濾洗滌后，溶于40.00mL 0.2160mol/LNaOH溶液中，用0.1284mol/L HNO₃溶液返滴定耗去20.00mL，總的反應為：
（NH₄）₂HPO₄·12MoO₃·H₂O+24OH^-=12MoO₄^2-+HPO₄^2-+2NH₄⁺+13H₂O
計算磷酐質(zhì)量分數(shù)w（P₄O₁₀）。
[Mr（P₄O₁₀）=283.9]