A.變大
B.不變
C.變小
D.不能確定
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A.對熱的正負規(guī)定相反
B.對功的正負規(guī)定相反
C.對熱和功的正負規(guī)定相反
D.在ΔU=Q+W中，熱和功都取正值
A.Q〉0，W〉0，ΔU〉0
B.Q=0，W〈0，ΔU〈0
C.Q=0，W=0，ΔU=0
D.Q〈0，W〉0，ΔU=0
。試計算：
。
電勢為0，請寫出在等電點時膠團的結(jié)構(gòu)式。
與Ag+的數(shù)量相等，膠團呈電中性，膠團結(jié)構(gòu)式示意圖為
。最新試題
在電解過程中，陰陽離子在陰陽即析出的先后順序有何規(guī)律？
在25℃時，電池的Eθ=0.926V ，{H2O(l)}=-237.13kJ·mol-1，求反應(yīng)HgO(s)=Hg(l)+O2的平衡常數(shù)。
用I2作催化劑條件下，乙醛氣相熱分解反應(yīng)為：，假定反應(yīng)機理為：（1）試導(dǎo)出反應(yīng)速率方程式；（2）已知ΔbHm（H-I）=298.3kJ·mol-1，ΔbHm（I-I）=151.2kJ·mol-1，估算反應(yīng)的表觀活化能Ea。
計算500K時反應(yīng)的平衡常數(shù)Kθ（500K）。
化學(xué)反應(yīng)的等壓熱效應(yīng)和等容熱效應(yīng)，以下敘述錯誤的是（）。
某反應(yīng)為一級反應(yīng)，在167℃，230秒時有90%的反應(yīng)物發(fā)生了反應(yīng)，在127℃，230秒時有20%的反應(yīng)物發(fā)生了反應(yīng)，試計算：（1）反應(yīng)的活化能。（2）在147℃時，反應(yīng)的半衰期是多少？
關(guān)于功的敘述，以下錯誤的是（）。
關(guān)于膠體分散體系的特點，以下不正確的是（）。
化學(xué)電池不可逆放電時，其吉布斯自由能降低與所做功的關(guān)系為（）。
500K時此反應(yīng)在催化條件下加入1molCO（g）和2molH2（g），如能得到0.1mol的CH3OH（g），此方法就有實用價值。試計算該催化反應(yīng)在多大的總壓下進行，才能得到0.1mol的CH3OH（g）？