A.采集瓶
B.廣口瓶
C.玻璃瓶
D.塑料瓶
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你可能感興趣的試題
A.相對誤差
B.相對偏差
C.絕對誤差
D.絕對偏差
A.滴定是所加試劑中含有微量的被測物質(zhì)
B.滴定管讀取的數(shù)偏高或偏低
C.所用試劑含有干擾離子
D.室溫升高
A.f=c+p+2
B.c=p-f+2
C.f=c-p+2
D.f=p-c+2
A.2mol/l
B.1.25mol/l
C.1mol/l
D.2.5mol/l
A.強電解質(zhì)的水溶液的導電性不一定比弱電解質(zhì)強
B.結(jié)晶硫酸銅含有一定量的水，所以硫酸銅晶體能導電
C.在一定條件下，經(jīng)過足夠長的時間電解質(zhì)的電離一定能達到電離平衡
D.當溶液中分子和離子的濃度相等時，電離過程達到了平衡狀態(tài)
最新試題
要配制150千克16%的食鹽溶液，需要食鹽和水各多少千克？
求10.6克Na2CO3中CO32-的個數(shù)。
計算標準狀況下2.8gCO、1.42gCl2、3.2gSO2各占的體積是多少升？
將PH=1與PH=2的兩溶液等體積混合，計算混合溶液的PH值。
中和30.00mlNaOH溶液，用去38.40mlC（1/2H2SO4）=0.1000mol/L的酸溶液，求NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度。
已知濃鹽酸的濃度為38%，密度為1.19g/cm3，求該鹽酸的物質(zhì)的量濃度。（已知鹽酸的分子量為36.5）
已知CO變換反應(yīng)為：，在427℃時的平穩(wěn)常數(shù)KC=9.4。設(shè)平衡狀態(tài)下CO2的濃度[CO2]=0.01mol/L，計算在此反應(yīng)條件下CO的轉(zhuǎn)化率。
原子吸收分析中需用400ml稀王水（HCl：HNO3：H2O=6：2：2），試計算應(yīng)取濃HCl、濃HNO3和蒸餾水的毫升數(shù)。
計算濃度為C（HCl）=10-6mol/L的鹽酸溶液的PH值。
若試液用2.0cm比色皿測量時，T=60%，若用3.0cm比色皿測量時，T和A等于多少？