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問答題在含有Ag⁺/Ag電對的體系中，電極反應(yīng)為：Ag⁺+e⇌Ag，φ^θ_Ag⁺/Ag=V，若加入NaCl溶液至溶液中c（Cl）維持mol·dm³時(shí)，試計(jì)算此時(shí)的φ_Ag⁺/Ag值。

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1.問答題將Cl₂通入12mol·dm³的HCl溶液中至101325Pa，計(jì)算此時(shí)氯電極的值。

2.問答題計(jì)算K時(shí)，p（O₂）=100kPa，pH=7時(shí)的φ_O₂/OH^-.已知φ_O₂/OH^-=0.401V。

3.問答題φ^θ_{S₂O₈^2-/SO₄^2-}=2.01V，φ^θ_{MnO₄^-/Mn²⁺}=1.51V，故S₂O₈^2-能把Mn²⁺氧化為MnO₄，即若將S₂O₈^2-加到含Mn²⁺的溶液中，溶液中應(yīng)出現(xiàn)MnO₄的特征紫紅色。事實(shí)上即使加熱溶液也看不到紫紅色，但只要向溶液中加入少量Ag⁺，溶液立即呈現(xiàn)紫紅色。試解釋該現(xiàn)象。

參考答案：氧化還原反應(yīng)的實(shí)際次序不僅與電極電勢差值大小有關(guān)，還與反應(yīng)速率有關(guān)。而電極電勢差值的大小僅僅反映了該氧化還原反應(yīng)推動力的...

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4.問答題標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下溶液中加入Sn²⁺，若溶液中同時(shí)有Hg²⁺和Cl₂，哪一個(gè)先與Sn²⁺反應(yīng)？

參考答案：

5.問答題 試將下列氧化還原反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池：SnCl₂+2FeCl₃=SnCl₄+2FeCl₂
（1）指出電池正、負(fù)極；
（2）寫出原電池符號；
（3）計(jì)算該原電池的標(biāo)準(zhǔn)電動勢。

參考答案：