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問(wèn)答題向2.0mol·L^－1的MnSO₄溶液通入H₂S（g）達(dá)到飽和（濃度0.10mol·L^－1）除去雜質(zhì)Pb^2＋，若要使溶液中Pb^2＋的含量不超過(guò)1.1×10^－7mol·L^－1，而Mn^2＋又不沉淀，試計(jì)算應(yīng)控制溶液的pH值范圍。（Ksp^Θ_PbS＝1.1×10^－29，Ksp^Θ_MnS＝1.4×10^－15，H₂S：K₁×K₂＝6.8×10^－23）

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1.問(wèn)答題在含有CrO₄^2－及SO₄^2－離子的濃度皆為0.10mol·L^－1的水溶液中，逐滴加入Pb^2＋離子溶液時(shí)，通過(guò)計(jì)算說(shuō)明那種離子先沉淀？?jī)煞N離子達(dá)到何種比例時(shí)才能同時(shí)沉淀？此時(shí)最先沉淀的離子殘留濃度為多少？（已知：Ksp^ΘPbCrO₄＝1.8×10^－14，Ksp^Θ_PbSO₄＝1.8×10^－8）

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2.問(wèn)答題0.10mol·L^－1某弱酸HA溶液的pH＝4.0，在此溶液中加入過(guò)量難溶鹽MA，達(dá)溶解平衡后，溶液的pH＝5.0，計(jì)算HA的電離常數(shù)和MA的溶度積Ksp^Θ。

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3.問(wèn)答題 若往含有0.10mol·L^－1ZnCl₂和0.10mol·L^－1CuCl₂的混合溶液中通入H₂S至飽和，按下式計(jì)算溶液中[Zn^2＋]：Zn^2＋＋H₂S＝ZnS＋2H^＋

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4.問(wèn)答題在0.50mol·L^－1MgCl₂溶液中，加入等體積0.10mol·L^－1氨水，此氨水中同時(shí)含有0.020mol·L^－1NH₄Cl，通過(guò)計(jì)算回答是否有Mg（OH）₂沉淀？如果有Mg（OH）₂沉淀產(chǎn)生，需要在每升氨水中，再加入多少克固體NH₄Cl才能使Mg（OH）₂恰好不沉淀？（已知：Ksp^Θ_{Mg（OH）₂}＝1.2×10^－11；Kb^Θ_NH₃＝1.8×10^－5）

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5.問(wèn)答題 Mn（OH）₂的飽和水溶液的pH＝9.63，計(jì)算：
⑴Mn（OH）₂的溶解度（mol·L^－1）和溶度積Ksp^Θ_{Mn（OH）₂}；
⑵若溶液的pH值分別為9.00和10.00時(shí)的溶解度為多少？

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