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問答題 碘在水中的溶解度很小，試從下列兩個電極反應計算298K時I₂飽和溶液的濃度：
①I₂（s）＋2e^－→2I^－φ^Θ＝0.535v
②I₂（aq）＋2e^－→2I^－φ^Θ＝0.621v

1.問答題試計算1.000×10^－10mol·L^－1鹽酸的pH值。

2.問答題 將含有0.100mol的Hg（ClO₄）₂和0.080mol的NaCl溶液混合，總體積為1.25L。已知Hg（ClO₄）₂和NaCl為強電解質，而。計算混合液中Cl^－離子的最終濃度。

3.問答題已知H₂CO₃的Ka^Θ₁＝4.30×10^－7，HClO的Ka^Θ＝2.95×10^－8。試通過計算說明漂白粉在潮濕的空氣中容易失效。

4.問答題將純凈可溶的碘化物0.332g溶于稀硫酸中，再加入準確稱量的0.002molKIO₃，煮沸除去由反應生成的碘，然后加足量的KI于溶液中，使之與過量的KIO₃作用，最后用硫代硫酸鈉滴定所形成的I₃^－，共用去硫代硫酸鈉0.0096mol，計算原來的碘化物的摩爾質量是多少？

5.問答題 Fe^3＋離子可以被I^－離子還原為Fe^2＋離子，并生成I₂。但若在含F(xiàn)e^3＋離子的溶液中加入氟化鈉溶液，然后再加入KI，就沒有I₂生成，試通過計算說明這一現(xiàn)象。