在298K時(shí)，
。在一真空容器中注入適量的純A（l）和純B（l），二者形成真實(shí)液態(tài)混合物。恒溫298K達(dá)到氣-液兩相平衡時(shí)，液相組成xB=0.55，氣相中A的分壓pA=49.79kPa，B的平衡分壓pB=78.48kPa。試求此液態(tài)混合物中A與B的活度及活度系數(shù)各為若干？
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。在與mB=16.50mol·kg-1的溶液成平衡的氣相中，A與B的分壓分別為5.84kPa和4.67kPa。已知313K時(shí)
，A的摩爾質(zhì)量
。求上述溶液中溶質(zhì)B及溶劑A的活度及活度系數(shù)。
在298K時(shí)k1和k-1分別為0.20s-1和4.94×10-9Pa-1·s-1，且溫度升高10℃k1和k-1都加倍，試計(jì)算：
最新試題
將水銀滴在玻璃板上，平衡時(shí)其接觸角為（）。
丁二烯二聚反應(yīng)是一個(gè)雙分子反應(yīng)，已知該反應(yīng)在400~600K溫度范圍內(nèi)Ea=99.12kJ·mol-1，指前因子A=9.12×103m3·mol-1·s-1。（1）求600K時(shí)速率常數(shù)kc。（2）以cΘ=1.0mol·dm-3為標(biāo)準(zhǔn)態(tài)，求600K時(shí)反應(yīng)的活化焓，活化熵和活化Gibbs自由能。
什么是過(guò)熱液體？產(chǎn)生過(guò)熱液體的原因是什么？
化學(xué)反應(yīng)的等壓熱效應(yīng)和等容熱效應(yīng)，以下敘述錯(cuò)誤的是（）。
關(guān)于溶膠的ξ電位，下列說(shuō)法不正確的是（）。
氣相反應(yīng)CO（g）+Cl2（g）=COCl2（g）是一個(gè)二級(jí)反應(yīng)，當(dāng)CO（g）和Cl2（g）的初始?jí)毫鶠?0kPa時(shí)，在25℃時(shí)反應(yīng)的半衰期為1h，在35℃時(shí)反應(yīng)的半衰期為1/2h 。（1）計(jì)算25℃和35℃時(shí)反應(yīng)的速率常數(shù)；（2）計(jì)算該反應(yīng)的阿侖尼烏斯活化能Ea。
試判斷標(biāo)準(zhǔn)態(tài)，500K時(shí)，該反應(yīng)的方向。（ΔCp.m =0）
定溫定壓下， 溶質(zhì)分配地溶入兩種互不相溶溶劑中， 當(dāng)溶質(zhì)在兩種溶劑中的分子大小相同，溶質(zhì)在兩相的濃度比是（）。
在有機(jī)溶劑中的蔗糖水解反應(yīng)，其半衰期與起始濃度成反比，在水中的水解反應(yīng)，其半衰期與起始濃度無(wú)關(guān)。兩實(shí)驗(yàn)事實(shí)無(wú)誤，卻相互矛盾?；瘜W(xué)動(dòng)力學(xué)無(wú)法解釋這種實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。
試判斷標(biāo)準(zhǔn)態(tài)，298.15K時(shí)，該反應(yīng)的方向。