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問答題 已知E^θ（Ag⁺/Ag）和E^θ（Fe³⁺/Fe²⁺）分別為0.799V和0.771V。
下列原電池：（−）Ag〡AgBr〡Br^-（1.0mol·L^-1）║Fe³⁺（1.0mol·L^-1），F(xiàn)e²⁺（1.0mol·L^-1）〡Pt（+）的標(biāo)準(zhǔn)電動(dòng)勢(shì)E^θ=0.700V，求AgBr的標(biāo)準(zhǔn)溶度積常數(shù)。

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1.問答題已知E^θ（Pb²⁺/Pb）=-0.126V，E^θ（Fe³⁺/Fe²⁺）=0.771V，K^θ_sp（PbCl₂）=1.6×10^-5。在金屬鉛和硝酸鉛溶液組成的半電池系統(tǒng)中，加入NaCl（aq）。當(dāng)c（Cl^-）=1.0mol·L^-1時(shí)，該半電池的電極電勢(shì)是多少？將該半電池與Fe³⁺/Fe²⁺標(biāo)準(zhǔn)半電池組成原電池。寫出電池反應(yīng)的離子方程式，并計(jì)算此原電池的標(biāo)準(zhǔn)電動(dòng)勢(shì)E^θ。

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2.問答題已知K^θ_sp（BaSO₄）=1.1×10^-10。如果將10.0mL0.100mol·L^-1BaCl₂溶液與40.0mL0.0250mol·L^-1Na₂SO₄混合。試計(jì)算生成的BaSO₄沉淀的物質(zhì)的量及殘留在溶液中的c（Ba²⁺）。

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3.問答題已知298K時(shí)，反應(yīng)：SiO₂（s）+4HF（g）→SiF₄（g）+2H₂O（g）和SiO₂（s）+4HCl（g）→SiCl₄（g）+2H₂O（g），△_fG^θm（SiO₂，s）=-856.7kJ·mol^-1，△_fG^θ_m（HF，g）=-273.0kJ·mol^-1，△_fG^θ_m（SiF₄，g）=-1512.7kJ·mol^-1，△_fG^θ_m（H₂O，g）=-228.6kJ·mol^-1，△_fG^θ_m（HCl，g）=-95.3kJ·mol^-1，△_fG^θ_m（SiCl₄，g）=-621.7kJ·mol^-1。計(jì)算上述兩反應(yīng)在298K時(shí)的△_rG^θ_m，并判斷在標(biāo)準(zhǔn)態(tài)時(shí)反應(yīng)進(jìn)行的方向。

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4.單項(xiàng)選擇題欲鑒別五種白色固體MgCO₃、BaCO₃、K₂CO₃、CaSO₄和Na₂SO₄，下列所選用的試劑較為合理的是（）。

A.分別加入H₂O和NaOH
B.分別加入NaOH和稀H₂SO₄
C.分別加入H₂O和稀H₂SO₄
D.分別加入H₂O和稀HCl

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5.單項(xiàng)選擇題已知E^θ（Sn⁴⁺/Sn）=9.0×10^-3V，E^θ（[SnF₆]^2-/Sn）=−0.25V。則K^θ_f（[SnF₆]^2-）=（）。

A.2.4×10⁴
B.5.6×10⁸
C.1.6×10¹⁷
D.3.2×10³²

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