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問答題 下列釩的電勢圖如下：

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1.問答題 已知
②若溶液的pH=7，反應(yīng)朝哪個(gè)方向自發(fā)進(jìn)行？
③溶液中[H⁺]=6mol·L^-1，反應(yīng)朝哪個(gè)方向自發(fā)進(jìn)行？

2.問答題在298.15K時(shí)，向Fe²⁺、Fe³⁺的混合溶液中加入NaOH，生成Fe（OH）₂、Fe（OH）₃沉淀，沉淀反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，若c（OH-）=1.0mol·L^-1，求E^Ө（Fe（OH）₃/Fe（OH）₂）。

參考答案：

3.問答題①根據(jù)標(biāo)準(zhǔn)電極電勢值判斷下列反應(yīng)在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下能否進(jìn)行？MnO₂+4HCl=MnCl₂+Cl₂+2H₂O②通過計(jì)算說明實(shí)驗(yàn)室為什么可以用濃鹽酸和二氧化錳反應(yīng)制取氯氣，假設(shè)濃鹽酸的濃度為12mol.L^-1，其它物質(zhì)均處于標(biāo)準(zhǔn)態(tài)。

參考答案：

4.問答題若溶液的pH值減少，下列電對(duì)中氧化型物質(zhì)的氧化能力如何變化？①Fe³⁺/Fe²⁺②MnO₄^-/Mn²⁺③Cl₂/Cl^-

參考答案：①不變②變大③不變

5.問答題將Cu片插入0.01mol·L^-1CuSO₄溶液中，Ag片插入AgNO₃溶液中，組成原電池，298.15K時(shí)，測得其電動(dòng)勢E=0.46V。寫出其電池符號(hào)和電池反應(yīng)式，并計(jì)算AgNO₃濃度。

參考答案：

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