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填空題正反應的活化能（）于逆反應的活化能，則反應熱效應ΔH>0，溫度升高，平衡常數(shù)（），平衡向（）方向移動。

1.填空題一步能完成的反應稱為（），質(zhì)量作用定律表達式中各反應物濃度項的冪次的總和稱為（）。

2.填空題若體系放出60kJ的熱，并對環(huán)境做40kJ的功，則體系內(nèi)能變化ΔU為（）。

3.填空題已知下列反應的平衡常數(shù)：H（+ S (s) == H2S 2g）(g) K1；S (s) + O2 (g) == SO2 (g) K2；則反應H2（g）+ SO2 (g) == O2 (g) + H2S (g)的平衡常數(shù)為（）。

4.填空題在一容器中，反應2SO2（g）+O2（g）==2SO3（g）達到平衡后，加一定量的N2氣體，保持總壓力及溫度不變，平衡將會（）。

5.填空題 在一定溫度下，可逆反應達到平衡時，則該反應的化學反應平衡常數(shù)的數(shù)學表達式為（）。