已知：E^θ（PbO₂/Pb²⁺）=1.455V，E^θ（Cl₂/Cl^-）=1.36V，K^θ_sp（PbCl₂）=1.6×10^-5；
寫出PbO₂與HCl（aq）反應的離子方程式，求該反應的標準平衡常數(shù)，當p（Cl₂）=100kPa，平衡時，c（H⁺）和c（Cl^-）各為多少？

已知K^θ_sp（PbCl₂）=1.6×10^-5，將NaCl溶液逐滴加到0.020mol·L^-1Pb²⁺溶液中：
當c（Cl^-）=3.0×10^-4mol·L^-1時，有無PbCl₂沉淀生成？
當c（Cl^-）為多大時，開始生成PbCl₂沉淀？
當c（Cl^-）=6.0×10^-2mol·L^-1時，c（Pb²⁺）為多大才生成沉淀？
當c（Cl^-）為多大時，Pb²⁺可沉淀完全？
（忽略由于加入Cl^-引起的體積的變化）

已知298K時，△_fH_m（CaO，s）=-635.1kJ·mol^-1，△_fH_m（CO₂，g）=-393.5kJ·mol^-1，反應CaO（s）+CO₂（g）→CaCO₃（s）的△_rH_m=-178.3kJ·mol^-1；
已知298K時，△_fH_m（CaC₂，s）=-62.8kJ·mol^-1，反應CaC₂（s）+5/2O₂（g）→CaCO₃（s）+CO₂（g）的△_rH_m=-1537.6kJ·mol^-1。
利用上述數(shù)據(jù)以兩種方法計算△_fH_m（CaCO₃，s）并加以比較。