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已知KaΘ（HCOOH）=1.8
10-4，KaΘ（HAc）=1.810-5，KbΘ（NH3）=1.810-5，欲配制pH=10.00的緩沖溶液，應選用的緩沖對是（），酸與其共軛堿的濃度比為（）。
=7.6
10-3
=6.3
=4.4A.Na3PO4
B.Na2HPO4
C.NaOH+Na3PO4
D.Na3PO4+Na2HPO4
A.H2S（
=1.3×10-7，
=7.1×10-15）
B.H2C2O4（=5.9×10-2，=6.4×10-5）
C.H3PO4（=7.6×10-3，=6.3×10-8，
=4.4×10-13）
D.HCl+一氯乙酸（一氯乙酸的
=1.4×10-3）
最新試題
下列三種緩沖溶液的pH各為多少？如分別加入6mol·L-1 NaOH溶液1ml，它們的pH各變?yōu)槎嗌伲浚?） 100mL 1.0mol·L-1NH3·H2O和1.0 mol·L-1NH4Cl溶液（2） 100mL 0.050mol·L-1NH3·H2O和1.0mol·L-1NH4Cl溶液（3） 100mL 0.070mol·L-1NH3·H2O和0.070mol·L-1NH4Cl溶液
稱取某含氮化合物1.000g，加過量KOH溶液，加熱，蒸出的NH3吸收在50.00mL0.5000 mol·L-1的HCl標準溶液中，過量的HCl用0.5000 mol·L-1NaOH標準溶液返滴定，耗去1.56mL。計算試樣中N的含量。
稱取Na2CO3和NaHCO3的混合試樣0.6852g，溶于適量水中。以甲基橙為指示樹，用0.2000 mol·L-1HCl溶液滴定至終點時，消耗50.00mL。如改用酚酞為指示劑，用上述HCl溶液滴定至終點時，需消耗多少毫升？
有一純的（100%）未知有機酸400mg，用0.09996mol·L-1 NaOH溶液滴定，滴定曲線表明該酸為一元酸。加入32.80mL NaOH溶液時到達終點。當加入16.40mL NaOH溶液時，pH為4.20。根據上述數據求：（1）有機酸的pKθa；（2）有機酸的相對分子質量；（3）如酸只含C、H、O，寫出符合邏輯的經驗式。
0.10 mol·L-1 Na3PO4
稱取混合堿試祥0.6524g，以酚酞為指示劑，用0.1992 mol·L-1HCI標準溶液滴定終點，用去酸標液21.76mL，再加甲基橙指示劑，滴定至終點，又耗去酸標液27.15mL。試樣中各組分的百分含量。
0.05mol·L-1 KH2PO4
某滴定反應過程中會產生1.0mmol H+，現加入5.0mL pH為5.00的HOAc-OAc-緩沖溶液 控制溶液酸度。如欲使反應體系的pH下降不到0.30單位，該緩沖溶液中的HOAc和OAc-濃度各為多少？若配制此溶液1L，應加多少克NaAc·3H2O和多少毫升冰醋酸？
用0.1000mol·L-1NaOH標準溶液滴定0.1000mol·L-1鄰苯二甲酸氫鉀溶液，化學計量 點時的pH為多少？化學計量點附近滴定突躍為多少？應選用何種指示劑指示終點？
0.10 mol·L-1H3BO3