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問答題在200ml濃度為1.0mol·L^－1HAc及0.010mol·L^－1HNO₃的混合溶液中，至少應(yīng)加入多少克AgNO₃固體，才開始產(chǎn)生AgAc沉淀。（不考慮因AgNO₃固體加入引起的體積變化）（Ksp^Θ_AgAc＝4.0×10^－4，Ka^Θ_HAc＝1.8×10^－5，AgNO₃的式量為170）

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1.問答題Mg（OH）₂的溶解度為1.3×10^－4mol·L^－1，如果在10ml0.10mol·L^－1MgCl₂溶液中加入10ml0.10mol·L^－1NH₃·H₂O，若要不使Mg（OH）₂沉淀析出，則需要加入固體（NH₄）₂SO₄多少克？（Kb^Θ_NH₃＝1.8×10^－5，（NH₄）2SO₄的式量為132）

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2.問答題 實驗證明：Ba（IO₃）₂溶于1.0L0.0020mol·L^－1KIO₃溶液中的量恰好與它溶于1.0L0.040mol·L^－1Ba（NO₃）₂溶液中的量相同。
⑴計算Ba（IO₃）₂在上述溶液中的摩爾溶解度；
⑵Ba（IO₃）₂的溶度積為多少？

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3.問答題在室溫下向含有1.0mol·L^－1HCl和0.20mol·L^－1Cd（NO₃）₂的溶液中通入H₂S氣體至飽和，問最后溶液中Cd^2＋離子的濃度是多少？（Ksp^Θ_CdS＝3.6×10^－29，H₂S：Ka^Θ₁＝5.7×10^－8，Ka^Θ₂＝1.2×10^－15）

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4.問答題要使0.050molFeS（s）溶于0.50LHCl（aq）中，估算所需鹽酸的最低濃度為多少？（Ksp^Θ_FeS＝3.7×10^－19，H₂S：Ka^Θ₁＝1.0×10^－7，Ka^Θ₂＝1.3×10^－13）

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5.問答題MnS沉淀溶于HAc的反應(yīng)式如下：MnS＋2HAc＝Mn^2＋＋H₂S＋2Ac^－計算該反應(yīng)的平衡常數(shù)K。欲使0.010molMnS沉淀完全溶解于1.0LHAc中，計算HAc的最初濃度至少為多少？（Ksp^Θ_MnS=1.4×10^－15，Ka^Θ_HAc＝1.8×10^－5，H₂S：Ka^Θ₁＝5.7×10^－8，Ka₂＝1.2×10^－15）

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