某二級反應2A→P，設c_A，0=0.005mol·dm^-3，500℃和510℃時，經(jīng)300秒后分別有27.6%和35.8%的反應物分解。計算：
（1）兩個不同溫度時的速率常數(shù)；
（2）反應的活化能。

如在恒容容器中，有一氣體化合物發(fā)生分解反應，它分解一半所需的時間與起始壓力成正比，在不同起始壓力和不同溫度下，測得反應物分解一半所需時間如下：

（1）判斷該反應分解的級數(shù)；
（2）求該反應的活化能。

已知某反應在100℃和200℃時的速率常數(shù)分別為0.01和0.20s^-1。計算：
（1）反應活化能；
（2）若使速率常數(shù)比100℃時增加5倍，則溫度應為多少？

實驗測得有個反應在10℃和50℃時的速率常數(shù)分別是3.64×10^-4min^-1和4.87×10^-3min^-1，計算：
（1）該反應的活化能E_a；
（2）當反應物濃度為0.5mol·dm^-3，溫度是70℃時的反應速率。

醋酸酐分解反應的活化能為144.348kJ·mol^-1，在284℃時反應半衰期為21秒，且與反應物起始濃度無關。計算：
（1）300℃時的速率常數(shù)；
（2）若控制反應在10分鐘內轉化率達到90%，反應溫度應為若干？