A.1L水
B.1L3.0 mol·L-1NH3·H2O
C.1L3.0 mol·L-1KCN
D.1L3.0 mol·L-1HCl
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A.AgBr
B.AgCl
C.AgBr和AgCl
D.Fe（OH）3
A.增大
B.不變
C.減少
已知某一元弱酸的濃度為c，用等體積的水稀釋后，溶液的c（H+）濃度為（）。
A.A
B.B
C.C
D.D
0.04mol·L-1的H2CO3的水溶液， K1Θ﹑K2Θ分別為它的電離常數(shù)，該溶液的c（H+）濃度和c（CO32-）的濃度分別為（）。
A.A
B.B
C.C
D.D
已知下列反應(yīng)的平衡常數(shù)
PbSO4（S）
Pb2++SO42- KspΘ（1）
PbS（S） Pb2++S2- KspΘ（2）
反應(yīng)PbSO4+S2-PbS+SO4-的K為（）
A.KSPΘ（1）·KspΘ（2）
B.KspΘ（1）/KspΘ（2）
C.KspΘ（2）/KspΘ（1）
D.（KspΘ（1）/KspΘ（2））2
最新試題
NH3比PH3在較高溫度下沸騰，可以用來解釋這個(gè)事實(shí)的概念是（）
下列關(guān)于膠體分散系的描述，正確的是（）
對(duì)反應(yīng)H2（g）+I2（g）?2HI（g），下列措施中將改變標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)的是（）
反應(yīng)aA（g）+bB（g）?dD（g）+eE（g）達(dá)平衡后，在溫度不變的情況下，增大壓力，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，由此可知，下列各式中正確的是（）
已知HAc的Ka =1.8×10?5，300mL、0.20mol?L-1HAc溶液，稀釋到體積為（）時(shí)，其解離度增大一倍。
對(duì)于達(dá)到平衡狀態(tài)的可逆反應(yīng)：N2+3H2=2NH3，增加N2的量，其轉(zhuǎn)化速率會(huì)（）。
HA起始濃度為c，達(dá)解離平衡HA?H++A-時(shí)的解離度為α，則HA的Ka為（）
下列反應(yīng)中熵增加的是（）
BF3屬于（）
已知HAc的Ka=1.8×10?5，NH3?H2O的Kb=1.8×10?5，則下列水溶液（各相關(guān)物質(zhì)的濃度均為0.10mol?L-1）中，pH最高的是（）