在純物質(zhì)的T－S圖中，通過(guò)某點(diǎn)可分別作出等容線和等壓線，其斜率分別為
及
，則在該點(diǎn)兩曲線的斜率的關(guān)系是（）
A.A
B.B
C.C
D.D
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理想氣體與溫度為TK的大熱源相接觸作等溫膨脹吸熱QJ，而所作的功是變到相同終態(tài)的最大功的20％，則物系的熵變?yōu)椋ǎ?br /> 
A.A
B.B
C.C
D.D
A.可逆絕熱過(guò)程
B.等容絕熱過(guò)程
C.絕熱過(guò)程
D.等壓絕熱且只作膨脹功的可逆過(guò)程
A.可逆絕熱過(guò)程
B.等容絕熱過(guò)程
C.絕熱過(guò)程
D.等壓絕熱過(guò)程
A.可逆絕熱過(guò)程
B.等容絕熱且只作膨脹功的過(guò)程
C.等溫等壓且只作膨脹功的過(guò)程
D.等溫等容且只作膨脹功的過(guò)程
對(duì)于只作膨脹功的封閉體系，
的值為（）
A.大于零
B.小于零
C.等于零
D.不能確定
最新試題
對(duì)于稀溶液，有關(guān)原鹽效應(yīng)的敘述錯(cuò)誤的是（）。
膠體分散體系有巨大的表面及高分散度是熱力學(xué)不穩(wěn)定體系，為什么它們又能在一定時(shí)期內(nèi)穩(wěn)定存在？
500K時(shí)此反應(yīng)在催化條件下加入1molCO（g）和2molH2（g），如能得到0.1mol的CH3OH（g），此方法就有實(shí)用價(jià)值。試計(jì)算該催化反應(yīng)在多大的總壓下進(jìn)行，才能得到0.1mol的CH3OH（g）？
氣相反應(yīng)CO（g）+Cl2（g）=COCl2（g）是一個(gè)二級(jí)反應(yīng)，當(dāng)CO（g）和Cl2（g）的初始?jí)毫鶠?0kPa時(shí)，在25℃時(shí)反應(yīng)的半衰期為1h，在35℃時(shí)反應(yīng)的半衰期為1/2h 。（1）計(jì)算25℃和35℃時(shí)反應(yīng)的速率常數(shù)；（2）計(jì)算該反應(yīng)的阿侖尼烏斯活化能Ea。
試判斷標(biāo)準(zhǔn)態(tài)，298.15K時(shí)，該反應(yīng)的方向。
關(guān)于功的敘述，以下錯(cuò)誤的是（）。
試判斷標(biāo)準(zhǔn)態(tài)，500K時(shí)，該反應(yīng)的方向。（ΔCp.m =0）
丁二烯二聚反應(yīng)是一個(gè)雙分子反應(yīng)，已知該反應(yīng)在400~600K溫度范圍內(nèi)Ea=99.12kJ·mol-1，指前因子A=9.12×103m3·mol-1·s-1。（1）求600K時(shí)速率常數(shù)kc。（2）以cΘ=1.0mol·dm-3為標(biāo)準(zhǔn)態(tài)，求600K時(shí)反應(yīng)的活化焓，活化熵和活化Gibbs自由能。
對(duì)于可逆電池，溫度系數(shù)大于零，則電池從環(huán)境吸熱。
計(jì)算500K時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)Kθ（500K）。