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問答題欲配制0.50dm³pH＝9.0，其中[NH₄^＋]＝1.0mol·dm^－3的緩沖溶液，試計算需要密度為0.904g·cm^－3、含氨質(zhì)量分數(shù)為26.0％的氨水的體積和所需固體氯化銨的質(zhì)量。（NH₃式量17，NH₄Cl式量53.5，Kb^Θ_NH₃＝1.81×10^－5）

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1.問答題將0.050dm³，濃度為0.10mol·dm^－3的某一元弱酸HA溶液與0.020dm³，濃度為0.10mol·dm^－3的KOH溶液混合后稀釋至0.10dm³，測得溶液pH＝5.25，試計算HA的解離常數(shù)。

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2.問答題 試計算下列混合溶液的pH。
⑴0.10dm³、0.20mol·dm^－3HAc和0.050dm³、0.20mol·dm^－3NaOH溶液混合；
⑵將1.0mol·dm^－3Na₃PO₄和2.0mol·dm^－3HCl等體積混合；
⑶將2.50mol·dm^－3NaOH溶液，0.50mol·dm^－3H₃PO₄溶液，2.00mol·dm^－3Na₂HPO₄溶液三者等體積混合。（Ka^Θ_HAc＝1.8×10^－5，H₃PO₄的Ka^Θ₁＝7.6×10^－3，Ka^Θ₂＝6.3×10^－8，Ka^Θ₃＝4.4×10^－13）

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3.問答題混合酸溶液中HF的濃度為1.0mol·dm^－3，HAc的濃度為0.10mol·dm^－3。試計算溶液中H^＋、F^－、Ac^－、、HF和HAc的濃度。（已知Ka^Θ_HAc＝1.8×10^－5，Ka^Θ_HF＝6.6×10^－4）

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4.問答題 將0.20dm³、0.40mol·dm^－3HAc和0.60dm³、0.80mol·dm^－3HCN混合，求該混合溶液中各離子的濃度。

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5.問答題某一元弱酸HA的濃度為0.010mol·dm^－3，在常溫下測得其pH為6.0。試計算該一元弱酸的解離常數(shù)和解離度。

參考答案：

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