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問答題與原子最外層電子構(gòu)型為4s²4p⁶的稀有氣體同一周期的四種元素A、B、C、D，已知它們的最外層電子數(shù)分別為2、2、1、7；A、C的次外層電子數(shù)為8，B、D的次外層電子數(shù)為18。試寫出 A、B、C、D的原子序數(shù)和元素符號(hào)。

1.問答題 完成并配平反應(yīng)方程式：
Br₂+IO₃^-→Br^-+IO₄^-（堿性介質(zhì)中）

Br₂+IO₃^-+2OH^-=2Br^-+IO₄^-+H₂O

2.問答題若元素的原子最外層僅有一個(gè)電子，該電子的量子數(shù)表示為ψ_{4，0，0，＋1/2}，問：（1）符合上述條件的元素有幾種？原子序數(shù)各為多少？（2）寫出相應(yīng)元素原子的核外電子排布式，并指出它們在周期表中的位置和區(qū)域。

3.問答題 完成并配平反應(yīng)方程式：
MnO₄^-+Cl^-+H⁺→Mn²⁺+Cl₂

2MnO₄^-+10Cl^-+16H⁺=2Mn²⁺+5Cl₂+8H₂O

4.填空題已知配離子[Co（NCS）₄]^2-中有3個(gè)未成對(duì)電子，則此配離子的中心離子采用（）雜化軌道成鍵，配離子的空間構(gòu)型為（）。

5.填空題已知[Co（CN）₆]^3-的磁矩為0B.M.，按晶體場理論，配合物中心離子的d軌道排布方式為（），該配離子屬于（）自旋配合物。