下圖為平行反應(yīng)，均為一級反應(yīng)，k1的活化能比k2的高，則（）反應(yīng)溫度，產(chǎn)物中B的含量增加（升高，恒定，降低）。
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（快速平衡）
（慢反應(yīng)）E2則總反應(yīng)的活化能Ea與基元反應(yīng)的活化能關(guān)系為（）
B+C
則
（）
A.任意反應(yīng)，任意溫度范圍
B.多數(shù)反應(yīng)，任意溫度范圍
C.任意反應(yīng)，一定溫度范圍
D.多數(shù)反應(yīng)，一定溫度范圍
A.只適用于基元反應(yīng)
B.基元反應(yīng)和大多數(shù)非基元反應(yīng)
C.所有反應(yīng)
最新試題
在25℃時，電池的Eθ=0.926V ，{H2O(l)}=-237.13kJ·mol-1，求反應(yīng)HgO(s)=Hg(l)+O2的平衡常數(shù)。
某反應(yīng)為一級反應(yīng)，在167℃，230秒時有90%的反應(yīng)物發(fā)生了反應(yīng)，在127℃，230秒時有20%的反應(yīng)物發(fā)生了反應(yīng)，試計算：（1）反應(yīng)的活化能。（2）在147℃時，反應(yīng)的半衰期是多少？
計算500K時反應(yīng)的平衡常數(shù)Kθ（500K）。
將水銀滴在玻璃板上，平衡時其接觸角為（）。
銀、鎘和鋅的標(biāo)準(zhǔn)電極電位分別是799mV，357mV和-763mV。當(dāng)它們與氰離子存在于一個混合物中，它們可以同時沉積。對于觀察到的結(jié)果進行說明。
關(guān)于一級反應(yīng)的特點，以下敘述錯誤的是（）。
膠體分散體系有巨大的表面及高分散度是熱力學(xué)不穩(wěn)定體系，為什么它們又能在一定時期內(nèi)穩(wěn)定存在？
在有機溶劑中的蔗糖水解反應(yīng)，其半衰期與起始濃度成反比，在水中的水解反應(yīng)，其半衰期與起始濃度無關(guān)。兩實驗事實無誤，卻相互矛盾?；瘜W(xué)動力學(xué)無法解釋這種實驗現(xiàn)象。
在電解過程中，陰陽離子在陰陽即析出的先后順序有何規(guī)律？
關(guān)于膠體分散體系的特點，以下不正確的是（）。