A.中心離子的氧化數(shù)不同
B.F-對(duì)中心離子的影響更大
C.配位原子的電負(fù)性不同
D.CN-是弱的電子接受體
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A.不是所有的中心原子都能生成內(nèi)軌型配合物
B.不是所有的中心原子都能生成外軌型配合物
C.中心離子用于形成配位鍵的軌道是雜化軌道
D.正電荷高的中心離子形成的配合物都是雜化軌道
A.前面部分是外界
B.后面部分是外界
C.兩部分都是配離子
D.兩部分都是外界
A.三角錐形
B.四方形
C.三角雙錐形
D.四方錐形
A.[Zn(NH3)4]2+
B.[Co(NH3)6]3+
C.[TiF4]-
D.[Cr(NH3)6]3+
A、[Co(ONO)(NH3)5]SO4硫酸一亞硝酸•五氨根合鈷(III)
B、[Co(NH3)5H2O]Cl3三氯化一水•五氨合鈷(Ⅲ)
C、[PtCl(NO2)(NH3)4]CO3碳酸一硝基•一氯•四氨合鉑(IV)
D、[CrBr2(H2O)4]Br∙2H2O二水合溴化二溴•四水合鉻(III)
最新試題
用EDTA滴定金屬離子M,若濃度均增加10倍,則在化學(xué)計(jì)量點(diǎn)前0.1%pM();在化學(xué)計(jì)量點(diǎn)時(shí),pM();在化學(xué)計(jì)量點(diǎn)后0.1%,pM()(指增大或減小多少單位)。
用EDTA溶液滴定Cu2+溶液時(shí),如果滴定物的濃度和氨性緩沖溶液用量一定時(shí),則該滴定反應(yīng)的pCu突躍范圍取決于()。
計(jì)算題:50mL濃度為0.020molL-1Ni(NO3)2溶液,加入NH3NH4Cl緩沖溶液后,稀釋至100mL,此時(shí)溶液pH=10,其中游離NH3濃度為0.10mol•L-1。計(jì)算:(1)鎳的副反應(yīng)系數(shù);(2)鎳與EDTA配合物的條件穩(wěn)定常數(shù);(3)在此條件下能否用EDTA的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Ni2+。(已知[Ni(NH3)6]2的lgβ1~lgβ6為:2.75;4.95;6.64;7.79;8.50;8.49;pH=10時(shí),lgαY(H)=0.45,lgαNi(OH)=0,=18.67)
條件穩(wěn)定常數(shù)
計(jì)算題:計(jì)算下列反應(yīng)的平衡常數(shù),并判斷反應(yīng)方向:[HgCl4]2-+4I-=[HgI4]2-+4Cl-
配離子的電荷等于中心離子的電荷。
在pH=10的氨性緩沖溶液中,以鉻黑T為指示劑,用EDTA溶液滴定Ca2+時(shí),終點(diǎn)變色不敏銳,此時(shí)可加入少量()作為間接金屬指示劑,在終點(diǎn)前溶液呈現(xiàn)()色,終點(diǎn)時(shí)溶液呈現(xiàn)()色。
EDTA與金屬離子配位時(shí),一分子的EDTA可提供的配位原子數(shù)是()
在pH=1滴定Bi3+,可采用鹽酸羥胺或抗壞血酸掩蔽Fe3+,而三乙醇胺和KCN都不能使用,這是為什么?
配位滴定鋁時(shí),常用返滴定法或置換滴定法。