在101.325kPa下，把一塊極小冰粒投入100g、-5℃的過(guò)冷水中，結(jié)果有一定數(shù)量的水凝結(jié)為冰，體系的溫度則變?yōu)?℃。過(guò)程可看作是絕熱的。已知冰的熔化熱為333.5J•g-1，在-5～0℃之間水的比熱容為4.230J•K-1•g-1。投入極小冰粒的質(zhì)量可以忽略不計(jì)。
（1）確定體系的初、終狀態(tài)，并求過(guò)程的∆H。
（2）求析出冰的量。
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最新試題
試判斷標(biāo)準(zhǔn)態(tài)，500K時(shí)，該反應(yīng)的方向。（ΔCp.m =0）
對(duì)于可逆電池，溫度系數(shù)大于零，則電池從環(huán)境吸熱。
通過(guò)測(cè)定患者某組織的蛋白質(zhì)電泳圖可初步判斷該組織是否有病變。
水蒸氣蒸餾時(shí)，餾出物中包含高沸點(diǎn)液體和水，則（）。
氣相反應(yīng)CO（g）+Cl2（g）=COCl2（g）是一個(gè)二級(jí)反應(yīng)，當(dāng)CO（g）和Cl2（g）的初始?jí)毫鶠?0kPa時(shí)，在25℃時(shí)反應(yīng)的半衰期為1h，在35℃時(shí)反應(yīng)的半衰期為1/2h 。（1）計(jì)算25℃和35℃時(shí)反應(yīng)的速率常數(shù)；（2）計(jì)算該反應(yīng)的阿侖尼烏斯活化能Ea。
0.1mol·dm-3NaOH的電導(dǎo)率為2.21S·m-1，加入等體積的0.1mol·dm-3HCl后，電導(dǎo)率降為0.56S·m-1，再加入與上次相同體積的0.1mol·dm-3HCl時(shí)，電導(dǎo)率增加為1.70S·m-1，試計(jì)算：（1）NaOH的摩爾電導(dǎo)率；（2）NaCl的摩爾電導(dǎo)率；（3）HCl的摩爾電導(dǎo)率；（4）H3O+和OH-的摩爾離子電導(dǎo)率之和。
定溫定壓下， 溶質(zhì)分配地溶入兩種互不相溶溶劑中， 當(dāng)溶質(zhì)在兩種溶劑中的分子大小相同，溶質(zhì)在兩相的濃度比是（）。
在電解過(guò)程中，陰陽(yáng)離子在陰陽(yáng)即析出的先后順序有何規(guī)律？
分散系靜置時(shí)，成半固體狀態(tài)，振搖時(shí)成流體，這屬于（）。
溶液中進(jìn)行的離子反應(yīng)，已知，試粗略繪制出正、逆反應(yīng)的圖（I為溶液的離子強(qiáng)度）。