1，5－二（2－羧基苯）－3－苯甲（簡寫B(tài)CPF）的結構簡式如右所示，是新近合成的Cu2＋的良好顯色劑。已知它與Cu2＋形成的配合物的最大吸收波長為560nm。配合物溶液的吸光度值A與配合物的濃度c（配合物）成正比，即A＝kc（配合物）。為確定BCPF與Cu2＋配合物的組成、穩(wěn)定性以及溶液pH值對配合物穩(wěn)定性的影響，實驗得到下面兩條曲線：
曲線1：溶液吸光度A隨Cu2＋總濃度c（Cu2＋）和BCPF總濃度c（BCPF）變化的曲線：各溶液的pH值相同，改變c（Cu2＋）和c（BCPF），且使c（Cu2＋）＋c（BCPF）＝2.0×10－4mol/L，測定各吸光度值。以吸光度A對Cu2＋總濃度c（Cu2＋）、BCPF總濃度c（BCPF）作圖。
曲線2：配制一系列c（Cu2＋）、c（BCPF）相同而pH值不同的該配合物溶液，測定各溶液的pH值與在560nm的吸光度值的關系，以A對pH作圖。
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A.大于；
B.等于；
C.小于；
D.可能大于也可能小于。
若某原電池電池反應的△rHm不隨溫度而變，則該電池的電動勢溫度系
（）。
A.隨溫度升高而增大；
B.不隨溫度而變，為定值；
C.為零；
D.隨溫度升高而減小。
A.更多；
B.更少；
C.不多也不少；
D.可能更多也可能更少。
當兩電池進行可逆放電且電池反應完成了1mol反應進度時，兩原電池所作的電功分別為W’r（1）和W’r（2），兩電池的電動勢分別為E（1）與E（2），而且W’r（1）（）W’r（2），E（1）（）E（2）。（設反應系統(tǒng)為無限大量。）
A.大于；
B.小于；
C.等于；
D.可能大于也可能小于。
難溶鹽的溶度積Ksp，可通過電動勢的測定來求得的，但需要設計一適當的原電池?，F(xiàn)欲測定AgBr（s）的溶度積Ksp，下列的電池中的（）電池為所要設計的電池。
A.a
B.b
C.c
D.d
最新試題
溶液中進行的離子反應，已知，試粗略繪制出正、逆反應的圖（I為溶液的離子強度）。
化學電池不可逆放電時，其吉布斯自由能降低與所做功的關系為（）。
試判斷標準態(tài)，298.15K時，該反應的方向。
氣相反應CO（g）+Cl2（g）=COCl2（g）是一個二級反應，當CO（g）和Cl2（g）的初始壓力均為10kPa時，在25℃時反應的半衰期為1h，在35℃時反應的半衰期為1/2h 。（1）計算25℃和35℃時反應的速率常數；（2）計算該反應的阿侖尼烏斯活化能Ea。
計算500K時反應的平衡常數Kθ（500K）。
對于可逆電池，溫度系數大于零，則電池從環(huán)境吸熱。
夏季有時久旱無雨，甚至天空有烏云仍不下雨。從表面化學的觀點來看其原因是（）。
加浮石防止暴沸的原理是浮石多孔內有較大氣泡，加熱時不致形成過熱液體。
設有一級反應2A→2B+C，在325秒鐘后完成35%，（a）求算此反應的反應速率常數kA；（b）求算此反應完成90%所需要的時間；（c）求此反應的t1/2。
丁二烯二聚反應是一個雙分子反應，已知該反應在400~600K溫度范圍內Ea=99.12kJ·mol-1，指前因子A=9.12×103m3·mol-1·s-1。（1）求600K時速率常數kc。（2）以cΘ=1.0mol·dm-3為標準態(tài)，求600K時反應的活化焓，活化熵和活化Gibbs自由能。