將一種鹽溶于水中時，會使水的冰點降低，究竟冰點降低多少，與鹽在溶液中的濃度有關。如果將此溶液降溫，則在零度以下某個溫度，將析出純冰。但當鹽在水中的濃度比較大時，在將溶液冷卻的過程中析出的固體不是冰而是鹽，這時該溶液稱為鹽的飽和溶液，鹽在水中的濃度稱為“溶解度”，溶解度的大小與溫度有關。下圖所示為不同濃度的CaCl2溶液冷卻析出晶體時所對應溫度的曲線圖。
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A.8.0×10-2mol·dm-3；
B.4.0×10-2mol·dm-3；
C.4×10-4mol·dm-3；
D.8.0×10-4mol·dm-3.
最新試題
丁二烯二聚反應是一個雙分子反應，已知該反應在400~600K溫度范圍內Ea=99.12kJ·mol-1，指前因子A=9.12×103m3·mol-1·s-1。（1）求600K時速率常數(shù)kc。（2）以cΘ=1.0mol·dm-3為標準態(tài)，求600K時反應的活化焓，活化熵和活化Gibbs自由能。
加浮石防止暴沸的原理是浮石多孔內有較大氣泡，加熱時不致形成過熱液體。
水蒸氣蒸餾時，餾出物中包含高沸點液體和水，則（）。
對于稀溶液，有關原鹽效應的敘述錯誤的是（）。
電導滴定可用于酸堿中和、沉淀反應等，當溶液渾濁或有顏色而不便使用指示劑時，此方法將更有效。
試判斷標準態(tài)，500K時，該反應的方向。（ΔCp.m =0）
0.1mol·dm-3NaOH的電導率為2.21S·m-1，加入等體積的0.1mol·dm-3HCl后，電導率降為0.56S·m-1，再加入與上次相同體積的0.1mol·dm-3HCl時，電導率增加為1.70S·m-1，試計算：（1）NaOH的摩爾電導率；（2）NaCl的摩爾電導率；（3）HCl的摩爾電導率；（4）H3O+和OH-的摩爾離子電導率之和。
化學反應的等壓熱效應和等容熱效應，以下敘述錯誤的是（）。
氣相反應CO（g）+Cl2（g）=COCl2（g）是一個二級反應，當CO（g）和Cl2（g）的初始壓力均為10kPa時，在25℃時反應的半衰期為1h，在35℃時反應的半衰期為1/2h 。（1）計算25℃和35℃時反應的速率常數(shù)；（2）計算該反應的阿侖尼烏斯活化能Ea。
用I2作催化劑條件下，乙醛氣相熱分解反應為：，假定反應機理為：（1）試導出反應速率方程式；（2）已知ΔbHm（H-I）=298.3kJ·mol-1，ΔbHm（I-I）=151.2kJ·mol-1，估算反應的表觀活化能Ea。