A. 0
B. 1
C. 2
D. -1
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A. 1
B. 2
C. 3
D. 4
理想氣體反應CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g），若起始原料CO與H2的分子比為1：2，平衡時CO的轉(zhuǎn)化率為α，平衡常數(shù)為Kp，則：（）
A.A
B.B
C.C
D.D
加入惰性氣體對哪一個反應能增大其平衡轉(zhuǎn)化率？（）
A.A
B.B
C.C
D.D
H2S氣體通入較多的NH3（g），可以有兩種反應發(fā)生（氣體當理想氣體）
下述結(jié)論正確的是：（）
A.A
B.B
C.C
D.D
最新試題
加浮石防止暴沸的原理是浮石多孔內(nèi)有較大氣泡，加熱時不致形成過熱液體。
0.1mol·dm-3NaOH的電導率為2.21S·m-1，加入等體積的0.1mol·dm-3HCl后，電導率降為0.56S·m-1，再加入與上次相同體積的0.1mol·dm-3HCl時，電導率增加為1.70S·m-1，試計算：（1）NaOH的摩爾電導率；（2）NaCl的摩爾電導率；（3）HCl的摩爾電導率；（4）H3O+和OH-的摩爾離子電導率之和。
銀、鎘和鋅的標準電極電位分別是799mV，357mV和-763mV。當它們與氰離子存在于一個混合物中，它們可以同時沉積。對于觀察到的結(jié)果進行說明。
電導滴定可用于酸堿中和、沉淀反應等，當溶液渾濁或有顏色而不便使用指示劑時，此方法將更有效。
關(guān)于一級反應的特點，以下敘述錯誤的是（）。
關(guān)于功的敘述，以下錯誤的是（）。
溶液中進行的離子反應，已知，試粗略繪制出正、逆反應的圖（I為溶液的離子強度）。
試判斷標準態(tài)，298.15K時，該反應的方向。
氣相反應CO（g）+Cl2（g）=COCl2（g）是一個二級反應，當CO（g）和Cl2（g）的初始壓力均為10kPa時，在25℃時反應的半衰期為1h，在35℃時反應的半衰期為1/2h 。（1）計算25℃和35℃時反應的速率常數(shù)；（2）計算該反應的阿侖尼烏斯活化能Ea。
試判斷標準態(tài)，500K時，該反應的方向。（ΔCp.m =0）