A.2.3×10－6
B.4.38×105
C.4.46×103
D.2.24×10－4
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A.活化能明顯降低
B.平衡常數(shù)一定變大
C.正、逆反應的速度常數(shù)成比例變化
D.反應達到平衡的時間縮短
A.氣體分子可看成剛球，故一經(jīng)碰撞就能引起化學反應
B.反應分子必須互相碰撞且限于一定方向才能引起化學反應
C.反應物分子只要互相迎面碰撞才引起化學反應
D.一對反應分子具有足夠的能量的迎面碰撞才引起化學反應
A.反應物通過簡單碰撞就能變成產(chǎn)物
B.反應物首先要形成活化絡合物，反應速度決定于活化絡合物分解為產(chǎn)物的分解速度
C.在氣體分子運動論的基礎上提出來的
D.引人了方位因子的概念，并認為它與熵變化有關
過渡狀態(tài)理論的速度常數(shù)的計算式是（）
A.A
B.B
C.C
D.D
在連串反應
中，為了得到盡可能多的B（中間產(chǎn)物），可利用哪一組式子來計算？（）
A.A
B.B
C.C
D.D
最新試題
分散度很高的細小固體顆粒的熔點比普通晶體熔點要高些、低些、還是一樣？為什么會有過冷液體不凝固的現(xiàn)象？
500K時此反應在催化條件下加入1molCO（g）和2molH2（g），如能得到0.1mol的CH3OH（g），此方法就有實用價值。試計算該催化反應在多大的總壓下進行，才能得到0.1mol的CH3OH（g）？
用I2作催化劑條件下，乙醛氣相熱分解反應為：，假定反應機理為：（1）試導出反應速率方程式；（2）已知ΔbHm（H-I）=298.3kJ·mol-1，ΔbHm（I-I）=151.2kJ·mol-1，估算反應的表觀活化能Ea。
溶液中進行的離子反應，已知，試粗略繪制出正、逆反應的圖（I為溶液的離子強度）。
關于膠體分散體系的特點，以下不正確的是（）。
銀、鎘和鋅的標準電極電位分別是799mV，357mV和-763mV。當它們與氰離子存在于一個混合物中，它們可以同時沉積。對于觀察到的結(jié)果進行說明。
丁二烯二聚反應是一個雙分子反應，已知該反應在400~600K溫度范圍內(nèi)Ea=99.12kJ·mol-1，指前因子A=9.12×103m3·mol-1·s-1。（1）求600K時速率常數(shù)kc。（2）以cΘ=1.0mol·dm-3為標準態(tài)，求600K時反應的活化焓，活化熵和活化Gibbs自由能。
298.2K，對恒容氣相反應A（g）+B（g）→3C（g）進行動力學研究。第一次實驗取A（g）的初始壓力為0.001pΘ，B（g）的初始壓力為pΘ時，根據(jù)實驗數(shù)據(jù)用lgpA對時間t作圖得一直線，且A（g）反應掉一半需時60min。第二次實驗取A（g）和B（g）的初始壓力各為0.5pΘ，用lgpA對時間t作圖也得一直線。（1）如果反應的速率方程可表示為，求α、β值。（2）求反應的速率常數(shù)k。（3）如果A（g）和B（g）的初始壓力分別為pΘ和0.001pΘ，求反應的半衰期t1/2。
計算500K時反應的平衡常數(shù)Kθ（500K）。
將水銀滴在玻璃板上，平衡時其接觸角為（）。