反應(yīng)物A同時(shí)生成主產(chǎn)物B用副產(chǎn)物C，反應(yīng)均為一級：

試回答：
（1）使B含量大于90%及大于95%時(shí)，各需的反應(yīng)溫度T₁和T₂；
（2）可否得到含B為99.5%之產(chǎn)品？

有正、逆反應(yīng)均為一級的對峙反應(yīng)已知其速率常數(shù)和平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系式分別為：

反應(yīng)開始時(shí)，試計(jì)算：
（1）逆反應(yīng)的活化能；
（2）400K時(shí)，反應(yīng)10s后，A和B的濃度；
（3）400K時(shí)，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，A和B的濃度。

實(shí)驗(yàn)測得氣相反應(yīng)是二級反應(yīng)，在673.2K時(shí)，其反應(yīng)的速率常數(shù)為k=9.869×10^-9（kPa.s^-1）?，F(xiàn)在一反應(yīng)器中加入50.663kPa的H₂（g），反應(yīng)器中已含有過量的固體碘，固體碘在673.2K時(shí)的蒸氣壓為121.59kPa（假定固體碘和它的蒸氣很快達(dá)成平衡），且沒有逆向反應(yīng)。
（1）計(jì)算所加入的H₂（g）反應(yīng)掉一半所需要的時(shí)間；
（2）證明下面反應(yīng)機(jī)理是否正確。

氣相反應(yīng)合成HBr：H₂（g）+Br₂（g）==2HBr（g），其反應(yīng)歷程為：

①試推導(dǎo)HBr生成反應(yīng)的速率方程；
②已知鍵能數(shù)據(jù)如下，估算各基反應(yīng)之活化能。

設(shè)有一反應(yīng)2A（g）+B（g）==G（g）+H（s）在某恒溫密閉容器中進(jìn)行，開始時(shí)A和B的物質(zhì)的量之比為2：1，起始總壓為3.0kPa，在400K時(shí)，60s后容器中的總壓為2.0kPa，設(shè)該反應(yīng)的速率方程為：實(shí)驗(yàn)活化能E_a=100kJ.mol^-1。試求：
（1）在400K時(shí)，150s后容器中B的分壓；
（2）在500K時(shí)，50s后容器中B的分壓。