已知反應(yīng)2SO₂（g）+O₂（g）=2SO₃（g）的Δ_rH^〇m（298k）=-198.2kJ/mol、Δ_rS^〇m（298K）=-190.1kJ/mol.k，求：
（1）該反應(yīng)在298k時的Δ_rG^〇m（298k）；
（2）該反應(yīng)在500k時的Δ_rG^〇m（500k）和K^〇（500k）。

計算下列可逆反應(yīng)的Δ_rG^〇m（298k）和K^〇（298k）。
（1）N₂（g）+3H₂（g）=2NH₃（g）
（2）1/2N₂（g）+3/2H₂（g）=NH₃（g）
（3）2NH₃（g）=N₂（g）+3H₂（g）

計算下列反應(yīng)的Δ_rS^〇_m（298k）。
（1）2H₂S（g）+3O₂（g）=2SO₂（g）+2H₂O（l）
（2）CaO（s）+H₂O（l）=Ca²⁺（aq）+2OH^-（aq）

已知HCl（g）、NH₃（g）和NH₄Cl（s）的Δ_fH_m^〇分別為-92.3kJ/mol、-46.1kJ/mol和-314.4kJ/mol，且有：
HCl（g）=HCl（aq）Δ_rH_m，1^〇=-72.3kJ/mol
NH₃（g）=NH₃（aq）Δ_rH_m，2^〇=-35.2kJ/mol
HCl（aq）+NH₃（aq）=NH₄Cl（aq）Δ_rH_m，3^〇=-60.2kJ/mol
求：（1）2.0molHCl（g）和2.0molNH₃（g）反應(yīng)生成2.0molNH₄Cl（s）放出的熱量；
（2）1.0molHCl（g）和1.0molNH₃（g）同時溶于水的熱效應(yīng)；
（3）NH₄Cl（aq）的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓；
（4）1.0mol的NH₄Cl（s）溶解于水中生成NH₄Cl（aq）的熱效應(yīng)，并說明該過程為吸熱還是放熱。