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問答題 工業(yè)上也有使用CaSO₄，NH₃及CO₂反應(yīng)制?。∟H₄）₂SO₄的方法。
⑴試寫出有關(guān)反應(yīng)方程式并計(jì)算其標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)K^Θ；
⑵在原料中的CO₂（有NH₃存在時）起什么作用？

參考答案：

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1.問答題往100mlCu（IO₃）₂飽和溶液中加入足量酸化了的KI溶液，析出的I₂再用Na₂S₂O₃溶液進(jìn)行滴定，消耗濃度為0.110mol∙L^－1的Na₂S₂O₃溶液35.5ml。試計(jì)算Cu（IO₃）₂的Ksp。

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2.問答題在催化劑MnO₂存在下，將氯酸鉀加熱分解，釋放出的氧氣用排水集氣法收集。試計(jì)算在18℃、99.725kPa時，多少克氯酸鉀才能釋放出5.00升氧氣？（KClO₃式量122.5，18℃時飽和水蒸氣壓為2.066kPa）

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3.問答題已知反應(yīng)3O₂＝2O₃，25℃時ΔrH_m^Θ＝284kJ∙mol^－1平衡常數(shù)K^Θ＝1.0×10^－54，計(jì)算此反應(yīng)的∆rG_m^Θ和ΔrS_m^Θ。

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4.問答題稱取0.3500g不純的KI試樣，在硫酸溶液中加入0.1942gK₂CrO₄處理，煮沸并除去生成的I₂，然后加入過量的KI，使之與剩余的Cr（Ⅵ）作用，反應(yīng)析出的I₂可與10.00ml0.1000mol∙L^－1的Na₂S₂O₃完全作用。試計(jì)算原試樣中KI的含量。（摩爾質(zhì)量/g∙mol^－1：KI 166.0；K₂CrO₄ 194.2）

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5.問答題 某種含銅的合金3.00g，溶解后制成250ml近中性溶液，取該溶液25.0ml，加入過量KI，析出的碘與0.0500mol∙L^－1的Na₂S₂O₃溶液22.5ml完全反應(yīng)：
⑴寫出有關(guān)的反應(yīng)方程式；
⑵計(jì)算銅合金中銅的百分含量。（原子量：Cu 63.54）

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