指出在下述各過程中體系的ΔU、ΔH、ΔS、ΔF、ΔG何者為零？
（1）理想氣體卡諾循環(huán)。
（2）H2和O2在絕熱鋼瓶中發(fā)生反應(yīng)。
（3）液態(tài)水在373.15K和101.325kPa下蒸發(fā)為水蒸汽。
（4）理想氣體向真空自由膨脹。
（5）理想氣體絕熱可逆膨脹。
（6）理想氣體等溫可逆膨脹。
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A.f=1
B.f=2
C.f=3
D.f=4
A.1
B.2
C.3
D.0
。
A.1種
B.2種
C.3種
D.0種
A.可使體系對環(huán)境做有用功
B.可使環(huán)境對體系做有用功
C.不能做有用功
D.不能判定
最新試題
對于稀溶液，有關(guān)原鹽效應(yīng)的敘述錯誤的是（）。
關(guān)于溶膠的ξ電位，下列說法不正確的是（）。
人工降雨的原理是什么？為什么會發(fā)生毛細凝聚現(xiàn)象？
夏季有時久旱無雨，甚至天空有烏云仍不下雨。從表面化學(xué)的觀點來看其原因是（）。
溶液中進行的離子反應(yīng)，已知，試粗略繪制出正、逆反應(yīng)的圖（I為溶液的離子強度）。
試判斷標(biāo)準(zhǔn)態(tài)，298.15K時，該反應(yīng)的方向。
關(guān)于膠體分散體系的特點，以下不正確的是（）。
丁二烯二聚反應(yīng)是一個雙分子反應(yīng)，已知該反應(yīng)在400~600K溫度范圍內(nèi)Ea=99.12kJ·mol-1，指前因子A=9.12×103m3·mol-1·s-1。（1）求600K時速率常數(shù)kc。（2）以cΘ=1.0mol·dm-3為標(biāo)準(zhǔn)態(tài)，求600K時反應(yīng)的活化焓，活化熵和活化Gibbs自由能。
0.1mol·dm-3NaOH的電導(dǎo)率為2.21S·m-1，加入等體積的0.1mol·dm-3HCl后，電導(dǎo)率降為0.56S·m-1，再加入與上次相同體積的0.1mol·dm-3HCl時，電導(dǎo)率增加為1.70S·m-1，試計算：（1）NaOH的摩爾電導(dǎo)率；（2）NaCl的摩爾電導(dǎo)率；（3）HCl的摩爾電導(dǎo)率；（4）H3O+和OH-的摩爾離子電導(dǎo)率之和。
氣相反應(yīng)CO（g）+Cl2（g）=COCl2（g）是一個二級反應(yīng)，當(dāng)CO（g）和Cl2（g）的初始壓力均為10kPa時，在25℃時反應(yīng)的半衰期為1h，在35℃時反應(yīng)的半衰期為1/2h 。（1）計算25℃和35℃時反應(yīng)的速率常數(shù)；（2）計算該反應(yīng)的阿侖尼烏斯活化能Ea。