反應CaCO3（s）=CaO（s）+CO2（g）是一個典型的復相反應系統(tǒng)。根據(jù)下表所給298K的熱力學數(shù)據(jù)
通過計算解答下列問題：
求298K時反應的△rGmθ，判斷在此條件下反應能否正向進行？
根據(jù)平衡常數(shù)與反應的△rHmθ的關系，判斷升高溫度是否有利于正向反應？
若反應在298K時達到平衡，計算CO2的平衡分壓（假設CO2是理想氣體）；
設反應系統(tǒng)的△Cp=0，估算反應的轉折溫度。
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最新試題
關于溶膠的ξ電位，下列說法不正確的是（）。
將水銀滴在玻璃板上，平衡時其接觸角為（）。
人工降雨的原理是什么？為什么會發(fā)生毛細凝聚現(xiàn)象？
0.1mol·dm-3NaOH的電導率為2.21S·m-1，加入等體積的0.1mol·dm-3HCl后，電導率降為0.56S·m-1，再加入與上次相同體積的0.1mol·dm-3HCl時，電導率增加為1.70S·m-1，試計算：（1）NaOH的摩爾電導率；（2）NaCl的摩爾電導率；（3）HCl的摩爾電導率；（4）H3O+和OH-的摩爾離子電導率之和。
用I2作催化劑條件下，乙醛氣相熱分解反應為：，假定反應機理為：（1）試導出反應速率方程式；（2）已知ΔbHm（H-I）=298.3kJ·mol-1，ΔbHm（I-I）=151.2kJ·mol-1，估算反應的表觀活化能Ea。
什么是過熱液體？產(chǎn)生過熱液體的原因是什么？
丁二烯二聚反應是一個雙分子反應，已知該反應在400~600K溫度范圍內(nèi)Ea=99.12kJ·mol-1，指前因子A=9.12×103m3·mol-1·s-1。（1）求600K時速率常數(shù)kc。（2）以cΘ=1.0mol·dm-3為標準態(tài)，求600K時反應的活化焓，活化熵和活化Gibbs自由能。
關于功的敘述，以下錯誤的是（）。
化學反應的等壓熱效應和等容熱效應，以下敘述錯誤的是（）。
化學電池不可逆放電時，其吉布斯自由能降低與所做功的關系為（）。