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A.0.9804
B.0.9753
C.1.005
D.0.9948
A.96.7cm3
B.98.5cm3
C.100.3cm3
D.89.5cm3
最新試題
試判斷標準態(tài),500K時,該反應的方向。(ΔCp.m =0)
化學電池不可逆放電時,其吉布斯自由能降低與所做功的關系為()。
銀、鎘和鋅的標準電極電位分別是799mV,357mV和-763mV。當它們與氰離子存在于一個混合物中,它們可以同時沉積。對于觀察到的結果進行說明。
定溫定壓下, 溶質分配地溶入兩種互不相溶溶劑中, 當溶質在兩種溶劑中的分子大小相同,溶質在兩相的濃度比是()。
分散度很高的細小固體顆粒的熔點比普通晶體熔點要高些、低些、還是一樣?為什么會有過冷液體不凝固的現(xiàn)象?
氣相反應CO(g)+Cl2(g)=COCl2(g)是一個二級反應,當CO(g)和Cl2(g)的初始壓力均為10kPa時,在25℃時反應的半衰期為1h,在35℃時反應的半衰期為1/2h 。(1)計算25℃和35℃時反應的速率常數(shù);(2)計算該反應的阿侖尼烏斯活化能Ea。
用I2作催化劑條件下,乙醛氣相熱分解反應為:,假定反應機理為:(1)試導出反應速率方程式;(2)已知ΔbHm(H-I)=298.3kJ·mol-1,ΔbHm(I-I)=151.2kJ·mol-1,估算反應的表觀活化能Ea。
0.1mol·dm-3NaOH的電導率為2.21S·m-1,加入等體積的0.1mol·dm-3HCl后,電導率降為0.56S·m-1,再加入與上次相同體積的0.1mol·dm-3HCl時,電導率增加為1.70S·m-1,試計算:(1)NaOH的摩爾電導率;(2)NaCl的摩爾電導率;(3)HCl的摩爾電導率;(4)H3O+和OH-的摩爾離子電導率之和。
人工降雨的原理是什么?為什么會發(fā)生毛細凝聚現(xiàn)象?
設有一級反應2A→2B+C,在325秒鐘后完成35%,(a)求算此反應的反應速率常數(shù)kA;(b)求算此反應完成90%所需要的時間;(c)求此反應的t1/2。