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A.NH3·H2O的標(biāo)準(zhǔn)解離常數(shù)增大
B.NH3·H2O的標(biāo)準(zhǔn)解離常數(shù)減小
C.溶液的pH值增大
D.溶液的pH值減小
A.溶液濃度
B.弱酸的解離度
C.溶液的濃度和溫度
D.酸的性質(zhì)和溶液溫度
A.堿只能是陰離子
B.質(zhì)子理論適用于水溶液和一切非水溶液
C.任何一種酸失去質(zhì)子就成為堿
D.堿愈強(qiáng)，其共軛酸的酸性也愈強(qiáng)
最新試題
舉出第2/ⅡA、第11/ⅠB和第16/ⅥA族元素氫化合物的實(shí)例并進(jìn)行歸類(lèi)，他們當(dāng)中有無(wú)能參與形成氫鍵的物種？
稀硝酸的生產(chǎn)中，吸收工段的任務(wù)是將氣體中的氮氧化物用（）吸收成為硝酸。
尿素生產(chǎn)甲胺液的腐蝕是由于（）和水解產(chǎn)生游離碳酸引起的。
燒堿的學(xué)名（）又稱苛性堿、火堿。白色、不透明的結(jié)晶。
在pH=0的溶液中，KMnO4與過(guò)量的KI溶液作用，KI的氧化產(chǎn)物為（）
生產(chǎn)中用碳化度表示氨鹽水中轉(zhuǎn)變成（）的程度。
氯堿法是（）水溶液同時(shí)產(chǎn)生燒堿和氯氣的方法。
在下列反應(yīng)中：①Cu2++I-→②Cu2++CN-→③Cu2++MnO42-+H2O→④Hg22++I-（適量）→⑤Hg22++NH3·H2O→金屬離子氧化態(tài)發(fā)生變化的是（）
化合物MH2和水發(fā)生如下反應(yīng)：MH2+2H2O =M（OH）2+2H2已知0.42gMH2與水完全反應(yīng)，27℃和氫的分壓為標(biāo)準(zhǔn)壓力時(shí)收集氫氣0.50dm3，試確定M為何種元素。已知K，Ca，Na，Mg，Al的相對(duì)原子質(zhì)量分別為：39，40，23，24，27。
硫鐵礦在沸騰焙燒爐中，一般溫度控制在（）。