公式可用于計(jì)算:()。
A.真實(shí)氣體的變溫過程
B.任意系統(tǒng)的可逆過程
C.理想氣體的絕熱過程
D.等壓進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)
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A.理想氣體任何過程
B.理想氣體等壓過程
C.真實(shí)氣體等壓過程
D.封閉系統(tǒng)不作非體積功的等壓過程
A.系統(tǒng)的始態(tài)和終態(tài)壓力相同的過程
B.系統(tǒng)對抗外壓力恒定的過程
C.外壓力時刻與系統(tǒng)壓力相等的過程
D.外壓力時刻與系統(tǒng)壓力相等且等于常數(shù)的過程
A.0.183
B.0.823
C.0.181
D.0.813
A.2517J
B.-2517J
C.2602J
D.-2602J
A.-0.0018
B.5.222
C.-0.0261
D.-0.0020
最新試題
分散度很高的細(xì)小固體顆粒的熔點(diǎn)比普通晶體熔點(diǎn)要高些、低些、還是一樣?為什么會有過冷液體不凝固的現(xiàn)象?
水蒸氣蒸餾時,餾出物中包含高沸點(diǎn)液體和水,則()。
設(shè)有一級反應(yīng)2A→2B+C,在325秒鐘后完成35%,(a)求算此反應(yīng)的反應(yīng)速率常數(shù)kA;(b)求算此反應(yīng)完成90%所需要的時間;(c)求此反應(yīng)的t1/2。
0.1mol·dm-3NaOH的電導(dǎo)率為2.21S·m-1,加入等體積的0.1mol·dm-3HCl后,電導(dǎo)率降為0.56S·m-1,再加入與上次相同體積的0.1mol·dm-3HCl時,電導(dǎo)率增加為1.70S·m-1,試計(jì)算:(1)NaOH的摩爾電導(dǎo)率;(2)NaCl的摩爾電導(dǎo)率;(3)HCl的摩爾電導(dǎo)率;(4)H3O+和OH-的摩爾離子電導(dǎo)率之和。
電導(dǎo)滴定可用于酸堿中和、沉淀反應(yīng)等,當(dāng)溶液渾濁或有顏色而不便使用指示劑時,此方法將更有效。
通過測定患者某組織的蛋白質(zhì)電泳圖可初步判斷該組織是否有病變。
什么是過熱液體?產(chǎn)生過熱液體的原因是什么?
在25℃時,電池的Eθ=0.926V ,{H2O(l)}=-237.13kJ·mol-1,求反應(yīng)HgO(s)=Hg(l)+O2的平衡常數(shù)。
對于可逆電池,溫度系數(shù)大于零,則電池從環(huán)境吸熱。
人工降雨的原理是什么?為什么會發(fā)生毛細(xì)凝聚現(xiàn)象?